Question

（2011?新余二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

  22.4p

  NA

  g
• B．17g甲基（-¹⁴CH₃）所含電子數(shù)為7N_A
• C．1mol C₆H₁₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20 N_A
• D．常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析：A．根據(jù)M=ρ×V_m結(jié)合n=

m

N

=

N

NA

計(jì)算；
B.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子；
C.1個(gè)C₆H₁₄分子中共價(jià)鍵為19個(gè)；
D．根據(jù)反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO結(jié)合氯氣的溶解性判斷．

解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4ρ，則1mol該氣體的質(zhì)量為22.4ρg，所以1個(gè)分子的質(zhì)量為

22.4p

NA

g，故A正確；
B.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，n（-¹⁴CH₃）=

17g

17g/mol

=1mol，則17g甲基（-¹⁴CH₃）所含電子數(shù)為9N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)C₆H₁₄分子中共價(jià)鍵為19個(gè)，則1mol C₆H₁₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為19N_A，故C錯(cuò)誤；
D.0.2molCl₂溶于等體積水中，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO，但氯氣沒(méi)有完全反應(yīng)，部分溶于水，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為B和C．