Question

【題目】（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）

A．難揮發(fā)性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性 F．催化作用

①敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加 _______，

②濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，

③濃硫酸與銅反應(yīng)_____________；

（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；

（3）噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差；提供如圖的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法____________________________________；

（4）為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測(cè)得溶液中c(H+)=1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為40 mL，則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（ 保留兩位有效數(shù)字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。

Answer 1

【答案】 C BD BE 2 NO + 2CO = N2 + 2CO2 打開(kāi)橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶 37.21℅ 1﹕1

【解析】分析：（1）根據(jù)硫酸的酸性以及濃硫酸的特性分析判斷；

（2）根據(jù)原子守恒可知無(wú)毒氣體是氮?dú)夂投�氧化碳，�?jù)此書(shū)寫方程式；

（3）噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是壓強(qiáng)差；

（4）令混合物中Cu、Ag物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)合金質(zhì)量及N原子守恒列方程，再根據(jù)m=nM計(jì)算銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；令混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者體積及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算一氧化氮和二氧化氮的體積。

詳解：（1）①濃硫酸具有吸水性，因此敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量會(huì)增加，答案選C；

②硫酸具有酸性，同時(shí)濃硫酸還具有脫水性，所以濃硫酸可使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；

③濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，答案選BE；

（2）在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，生成物是氮?dú)夂投�氧化碳，因此反�?yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；

（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶?jī)?nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，因此方法是打開(kāi)橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶；

（4）收集到的氣體為NO2和NO，故被還原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4Lmol-1=0.15mol；反應(yīng)的n（HNO3）=12.25 molL-1×0.04L-1.0 molL-1×0.04L=0.45mol。設(shè)合金中銅、銀物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=17.2，產(chǎn)物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物質(zhì)的量各為2x mol、y mol，據(jù)N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，聯(lián)立解得x=0.1、y=0.10，故合金中銅的質(zhì)量=0.10 mol×64g/mol=6.4g，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.4g/17.2g×100%=37.21%；令混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者體積及電子轉(zhuǎn)移守恒，則：a+b＝0.15、3a+b＝0.1×2+0.1×1＝0.3，解得a＝b＝0.075，故收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為1﹕1。