【題目】粗鹽中含有Mg2+,Ca2+,SO42-等離子,現(xiàn)進行粗鹽的提純,需將這些離子都除去,需要用到的試劑有如下幾種:①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀鹽酸,則添加的正確順序是

A.①②③④B.④①③②C.②③④①D.①④②③

【答案】A

【解析】

Ca2用碳酸鈉除去,Mg2用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去,最后過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。順序為①②③④,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離過程為,在不同溫度下其離子積常數(shù)為。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是

A. 隨著溫度升高而降低

B. 35℃時,

C. 25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度

D. 水的電離是吸熱的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】良好生態(tài)環(huán)境是最普惠的民生福祉。治理大氣污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意義。

(1)氧化還原法消除NOX的轉(zhuǎn)化如下所示:。反應(yīng)I為NO+O3===NO2+O2,其還原產(chǎn)物是_________。反應(yīng)Ⅱ中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)吸收SO2和NO獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式_______________。裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

(3)已知進入裝置IV的溶液中NO2-的濃度為a mol·L-1,要使1L該溶液中NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置IV中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 ( )

A.可逆反應(yīng)B.任何反應(yīng)C.部分反應(yīng)D.氣體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是( )

A.溴和CCl4B.苯和溴苯C.硝基苯和水D.汽油和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用30%左右的硫酸溶液(約3.7 mol·L1)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是

A.適當升高溫度B.將鋅粒改為鋅粉

C.將所用硫酸加適量水適當稀釋D.尋找一種合適的催化劑并加入其中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成細胞化學(xué)元素的敘述,正確的是(  )

A. 組成細胞最基本的元素是氮

B. 活細胞內(nèi)含量最高的元素是氧

C. Mg、Zn、Ca等大量元素是生物體必不可少的

D. 微量元素對于生物體來說可有可無

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述能說明反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)已達平衡狀態(tài)的有(

①A、B、C的百分含量相等;

②單位時間,消耗a mol B,同時生成2a mol C;

③單位時間,消耗a mol A,同時生成0.5a mol B;

④外界條件不變時,物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改變;

⑤外界條件不變時,氣體總分子數(shù)不再變化;

⑥A、B、C分子數(shù)之比為2:1:2.

A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42—中的若干種離子,為確認其中含有的各離子,取1 L溶液A,進行如下所示實驗:

已知:氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標準狀況下),沉淀B的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象,判斷下列說法錯誤的是( )

A. 溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3,一定不含Cl、SO42—

B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3

C. 溶液D中可能含有Al3

D. 溶液A中的c(NO3)≥1.0 mol/L

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同步練習(xí)冊答案