【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

Ba(OH)2__________; NaHSO4__________

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________

2)相同物質(zhì)的量的O2O3的質(zhì)量比__________,分子個數(shù)比為 __________,所含氧原子的個數(shù)比為__________

3)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項字母)

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結(jié)晶 F 高溫分解

①分離CCl4H2O__________;

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________;

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________;

④從碘水中提取碘__________;

⑤分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________

【答案】Ba(OH)2 = Ba22OH NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42– Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O 2:3 1:1 2: 3 3 A B F CCA D

【解析】

1)①Ba(OH)2電離生成Ba2+OH-;

NaHSO4電離生成Na+、H+SO42-;

Ba(OH)2NaHSO4反應(yīng)恰好沉淀完全,反應(yīng)方程式為:Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH;

2)根據(jù)n=計算物質(zhì)的量之比,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比計算分子數(shù)之比,進(jìn)一步計算氧原子個數(shù)比;

3)①分離不互溶的液體直接分液;

②石灰水為澄清液體,CaCO3不溶,過濾即可分離;

CaCO3高溫分解即可得到CaO;

④碘在苯或CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度;

⑤分離互溶的、沸點有差異的混合液通常用蒸餾的方法;

1)①Ba(OH)2電離生成Ba2+OH-,電離方程式為:Ba(OH)2= Ba2++OH-;

NaHSO4電離生成NaHSO4電離生成Na+H+SO42-,電離方程式為:NaHSO4= Na++H++SO42-;

Ba(OH)2NaHSO4反應(yīng)恰好沉淀完全,反應(yīng)方程式為:Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH,離子方程式為:Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O

2===;==;氧原子個數(shù)比為=;

3)①CCl4H2O不互溶,直接分液即可分離;

②石灰水為澄清液體,CaCO3不溶,過濾即可分離;

CaCO3高溫分解即可得到CaO,因此高溫分解即可除去生石灰中的CaCO3;

④碘在苯或CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,因此可利用萃取、分液的方法進(jìn)行分離;

CCl4和甲苯互溶,且沸點差異較大,因此用蒸餾的方法分離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近來查明二氧化三碳()是金星大氣層的一個組成部分,下列關(guān)于說法不正確的是 ( 。

A. 結(jié)構(gòu)式可能為:B. 、CO、 都是碳的氧化物

C. 不屬于酸性氧化物D. 、CO都可以燃燒生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進(jìn)行了如下圖裝置所示的實驗,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時間后加熱,實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下,利用合成氣(主要成分為COCO2H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

Ⅰ.CO+2H2CH3OH

Ⅱ.CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ.CO2+H2CO+H2O

請回答下列問題:

1)已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:

物質(zhì)

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

燃燒熱(kJ·mol1)

283.0

285.8

726.51

①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。

②計算25℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

2)甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell)屬于質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示:

c處產(chǎn)生的氣體是________。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________

3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖,其中AB,D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時AB兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應(yīng)式_______。

②乙中A極析出的氣體在標(biāo)況下的體積________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖,則②線表示的是____的變化,反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.0.2 mol FeCl3制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

(3)已知:As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)O2(g)=As2O5(s) ΔH3。則反應(yīng)As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)ΔH________________________。

(4)298 K時,將20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I220mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33- (aq)I2(aq)2OH-(aq)=AsO43- (aq)2I-(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO43- )與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填選項字母)

a.溶液的pH不再變化 bv(I-)2v(AsO33-)

c不再變化 dc(I)y mol·L-1

tm時,v______v(大于”“小于等于”)。

tm時的v____tn的v(大于”“小于等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等濃度的H2SO4NaHSO4溶液,分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中,其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(

A.b→d反應(yīng)的離子方程式為:H++OH=H2O

B.d點溶液中,Na+SO42的物質(zhì)的量之比為11

C.c點導(dǎo)電能力相同,所以兩溶液中含有相同量的OH

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全,所以對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途。回答下列問題:

1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___

2)化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

4Zn2+可與CN、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。

CN 的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個。

5)鹵化鋅的熔點如表所示:

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/

872

275

394

446

ZnF2的熔點遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因為_____

6)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:

①磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2,請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑____

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B—P鍵長為___pm(列出計算式即可)。

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