9．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a為電池的正極
B．電池放電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

分析 放電時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-═x Li+，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，得失電子相同時(shí)將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得到電池反應(yīng)式，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．根據(jù)圖知，放電時(shí)，b電極上Li失電子生成 Li+，所以b是負(fù)極，則a是正極，故A正確；
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-═x Li+，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，所以電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，a極上Li元素化合價(jià)都是+1價(jià)，化合價(jià)不變，故C正確；
D．a(chǎn)是正極、b是負(fù)極，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的Li+從b向a遷移，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．

（1）若A、D、F都是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①、②都在溶液中進(jìn)行，則②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，?兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成，則C的電子式為反應(yīng)?①的化學(xué)方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式為O=C=O反應(yīng)?④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：ClO-、Cl-、K+、HSO3-
B．無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．普通銅-鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)銅-鋅原電池的描述正確的是（　�。�
A．.鋅作負(fù)極B．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．.銅作負(fù)極D．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體通入過(guò)氧化鈉：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 制取七水合硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)了如圖流程：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al3，進(jìn)入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鋇溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
②氧化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③硫酸鋁溶液和過(guò)量氨水混合Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（　�。�
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-；
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．書寫下列離子反應(yīng)方程式
（1）二氧化硫使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O．
（2）FeSO4+雙氧水（酸性條件下）：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）銅和稀硝酸：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）SO2使酸性高錳酸鉀褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（5）小蘇打能治療胃酸（主要是鹽酸）過(guò)多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（6）金屬鋁能與氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（7）漂白劑的制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（8）氨水和氯化鋁制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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