【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應的逆反應是________熱反應,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率________,逆反應速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入A(體積不變)時混合物的顏色________,加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

【答案】(1)放,>;(2)增大,減小,減小; (3)增大,減。

(4)減小;(5)不變;(6) 變淺,變深,變淺。

【解析】

試題分析:(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率增大,說明升高溫度,平衡向正反應方向移動,即正反應方向是吸熱反應,逆反應方向是放熱反應,減小壓強,C的質(zhì)量分數(shù)減小,說明平衡向逆反應方向移動,即a+b>p;(2)根據(jù)(1)的分析,減壓,平衡向逆反應方向移動,A的質(zhì)量分數(shù)增大,減壓正逆反應速率都減小;(3)加入B,增大反應物濃度,平衡向正反應方向進行,A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率降低;(4)升高溫度,平衡向正反應方向移動,B的濃度減小,C的濃度增大,即比值減。(5)使用催化劑對化學平衡無影響,氣體總物質(zhì)的量的不變;(6)加入A,平衡向正反應方向移動,B的濃度降低,混合氣體的顏色變淺,加入C,平衡向逆反應方向進行,B的濃度增大,混合氣體的顏色加深,恒壓時,充入非反應氣體,組分的濃度降低,混合氣體的顏色變淺。

練習冊系列答案
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B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有:圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

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A.離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1,立體構(gòu)型為平面三角形

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a b

(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_____________________________________。

(2)從反應開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)=_____________。

(3)此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(4)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。試回答下列問題:

①若起始時c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=____________

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D.加入NaOH過程中,c(Nac(CH3COO)逐漸減小

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