【題目】某無色澄清溶液中Cl-濃度為0.5 mol·L-1,還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH- |
現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為4.8 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題:
(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有______________。能確定一定不存在的離子是_____________________________________________________。
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子______________ (不一定要填滿)。
(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由:_____________________。
【答案】OH-、NO3- Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42- SiO32-+2H+=H2SiO3↓ CO32-、SiO32- 存在,濃度至少為3.1molL-1
【解析】
由實驗Ⅰ可知,100mL溶液中一定含有CO32-,其物質(zhì)的量為,則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng),硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為4.8g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32-的物質(zhì)的量為;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根據(jù)電荷守恒: ,溶液中一定含有K+,且其濃度至少為=3.1molL-1,不能確定OH-、NO3-是否存在。
(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有,確定一定不存在的離子是;
(2)由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng);
(3)根據(jù)以上分析可知,一定存在CO32-、SiO32-;
(4)根據(jù)電荷守恒: ,溶液中一定含有K+,且其濃度至少為3.1molL-1。
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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( )
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是( )
A. 將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的
B. 鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)
C. 鹽堿地(含較多等)不利于作物生長,可施加熟石灰進(jìn)行改良
D. 無水呈藍(lán)色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
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【題目】已知:a.C2H2(g)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH<0
b. 2CH4(g)= C2H4(g)+ 2H2(g)ΔH>0
判斷以下3個熱化學(xué)方程式:
①C(s)+ 2H2(g)= CH4(g)ΔH1
②C(s)+ H2(g)= C2H2(g)ΔH2
③C(s)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( 。
A. ΔH2 >ΔH3 >ΔH1 B. ΔH3 >ΔH2 >ΔH1
C. ΔH3 >ΔH1 >ΔH2 D. ΔH1 >ΔH2 >ΔH3
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【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是( )
A.相同溫度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等
C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-)
D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
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【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序為___(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
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【題目】常溫下,關(guān)于1L pH=3的H2SO4溶液說法正確的是
A.與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B.與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C.與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D.與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為7NA
B.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子
C.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)中含有NA個S—S鍵
D.6.0gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.1NA
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【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W提供)。下列說法不正確的是( )
A.W的非金屬性比Y的強(qiáng) B.在該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中
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