【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鎂與鋁、錳形成的合金廣泛應(yīng)用于航天、運(yùn)輸、化工等領(lǐng)域;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_________________。
(2)下列各項(xiàng)比較中,Mg>Al的是____________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.電負(fù)性 B.金屬鍵的強(qiáng)弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能
(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物,其結(jié)構(gòu)如圖。
①M(fèi)g2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是__________(填“a”或“b”)。
②葉綠素分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型有______________。
(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),MgO晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是________________;其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,陰離子的配位數(shù)為___________,r(O2-)=0.148mm,MgO的密度為___________g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式)。
【答案】 1s22S22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) CD b sp2、sp3 都是離子晶體,Mg半徑小于Na+,O2-半徑小于Cl-,MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù),所以MgO晶格能大,熔點(diǎn)高 6
【解析】(1)Mn原子的核電荷數(shù)為25,1s22S22p63s23p63d54s2,基態(tài)Mn2+核外電子排布式為:1s22S22p63s23p63d5(或[Ar]3d5);正確答案:1s22S22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。
(2)同一周期,從左到右,電負(fù)性增大,所以電負(fù)性Mg<Al,A錯(cuò)誤;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此半徑Mg2+>Al3+,離子半徑越小,電子越多,金屬鍵越大,所以Mg<Al,B錯(cuò)誤;鎂的金屬性強(qiáng)于鋁的,C正確;鎂原子的3s軌道電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以第一電離能大于鋁的,D正確;正確選項(xiàng)CD。
(3) ①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)圖可知:在b中氮原子已經(jīng)形成3條共價(jià)鍵,剩下的孤電子對(duì)與鎂離子形成配位鍵,所以Mg2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是b;正確答案:b。
②根據(jù)雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子的σ鍵個(gè)數(shù);葉綠素分子含有結(jié)構(gòu),雜化軌道數(shù)=0+3=3,C原子的雜化軌道為sp2;葉綠素分子含有結(jié)構(gòu),雜化軌道數(shù)=0+4=4,C原子的雜化軌道為sp3 ;正確答案:sp2;sp3。
(4) MgO和NaCl都是離子晶體,Mg半徑小于Na+,O2-半徑小于Cl-,MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù),所以MgO晶格能大,熔點(diǎn)高;根據(jù)MgO晶胞的結(jié)構(gòu)可知,1個(gè)O2-周?chē)?個(gè)Mg2+,所以配位數(shù)為6;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,含有Mg2+個(gè)數(shù)為12×1/4+1=4, O2-個(gè)數(shù)為8×1/8+12×1/4=4,所以該晶胞含有4MgO,晶胞體積為4×40/ρNA cm3,由于 r (O2-)=0.148mm=0.148×10-7cm,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,該晶胞的棱長(zhǎng)為a=2=2×0.148×10-7cm,所以a3=4×40/ρNA,ρ=;正確答案:都是離子晶體,Mg半徑小于Na+,O2-半徑小于Cl-,MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù),所以MgO晶格能大,熔點(diǎn)高 ;6 ; 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖.
(1)通入O2的電極名稱(chēng)、C(Pt)電極的名稱(chēng)是 .
(2)寫(xiě)出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是 .
(3)寫(xiě)出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是 .
(4)若丙池是電解飽和食鹽水溶液,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為 , 陰極的電極反應(yīng)為 . 在(陽(yáng)極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅.
(5)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(6)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)里增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL,電解后,溶液的pH= . (25℃,假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離方法中不正確的是( )
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
C.利用分液的方法分離酒精和水
D.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將H2(g)和I2(g)各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得c(HI)=0.2mol/L.
(1)計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用H2(g)表示的反應(yīng)速率.
(2)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(3)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2mol,求達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài).
(1)①在元素周期表中,元素X位于區(qū),元素Y在周期表中的位置是 . ②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是(填元素名稱(chēng)).
③X+的核外電子排布式為 .
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示.在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為;該化合物的化學(xué)式為 .
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 . ②穩(wěn)定性:H2ZH2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.水導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在一定條件下自身能否電離
C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì),其他化合物一定都是非電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950mL,111gB.1000mL,117g
C.1000mL,117.0gD.950mL,111.2g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b 的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)
B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
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