【題目】下列說法正確的是( )
A.石英廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B.工藝師用鹽酸雕刻石英制作藝術(shù)品
C.水晶項(xiàng)鏈和瓷器都是硅酸鹽制品 D.粗硅制高純硅不涉及氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( )
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為3mol
A.①②③ B.①②⑤ C ②④⑥ D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池,可持續(xù)使用一個(gè)月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則有關(guān)說法正確的是( )
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D.放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活必需品,也是重要的化工原料。
(1)某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純?cè)摯蛀}的流程如下:
粗鹽溶解濾液純NaCl
提供的試劑有:a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和K2CO3溶液 c.NaOH溶液 d.BaCl2溶液 e.Ba(NO3)2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,需依次加入三種試劑,順序依次為
(填序號(hào)); ;
(2)食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示 意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。
①F電極是 (填陰極或陽極);G處進(jìn)口的物質(zhì)是 ;
電解總反應(yīng)的離子方程式為: 。
②通電幾分鐘后,如果將直流電源的正負(fù)極與電極接反,在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器),可制取次氯酸鈉溶液作消毒液,制取消毒液的離子反應(yīng)方程式為 ,當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí),理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是
A. 堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B. 第一電離能:Na<Mg<Al
C. 電負(fù)性:Na>Mg>Al D. 還原性:Na>Mg>Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2+O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”)。
(2)在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2,50秒后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下,若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”);若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。
II.甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題
(3)甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC )由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的____________極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為_______________。
(4)某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后,若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L (標(biāo)況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,則該溶液的物質(zhì)的量濃度
A. 一定等于0.1 mol·L-1 B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 一定小于0.1 mol·L-1 D. 無法確定
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