【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B. 氧化鐵溶于HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 碳酸氫鈉與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D. 向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3
【答案】B
【解析】
A. 次氯酸鈉具有氧化性,可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B. HI具有還原性,氧化鐵溶于HI中,會發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C. 碳酸氫鈉少量,可以與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng);
D. 根據(jù)強酸制弱酸的原理書寫,其中CO2過量,則對應(yīng)的鹽為碳酸氫根離子。
A. 少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中:SO2 + 3ClO- + H2O = SO42- + Cl-+2HClO,故A項正確;
B. 氧化鐵溶于HI溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++ I2+ 3H2O,故B項錯誤;
C. 碳酸氫鈉與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+OH-+ Ba2+ = BaCO3+ H2O,故C項正確;
D. 向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體:SiO32- + 2H2O+2 CO2 = 2HCO3-+ H2SiO3,故D項正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖:
(1)操作①的名稱是:___________。操作①剩余的礦渣主要成分為:__________(填化學式)。
(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施__________________________(寫兩條)。
(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________;圖中③、④的化學反應(yīng)方程式______________________________________________________。
(4)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是: ________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用甲裝置比較碳、氮和硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用乙裝置分離碘的四氯化碳溶液
C. 用丙裝置制取干燥的氨氣
D. 用丁裝置吸收氨氣,并防止倒吸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】下列說法不正確的是
A. C6H14所有的同分異構(gòu)體中主鏈為4個碳的只有2種
B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH
C. 的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷
D. 與是同一種物質(zhì)
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【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列有關(guān)說法正確的是
A. 達到化學平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B. 當O2的濃度不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 當單位時間消耗a mol O2,同時消耗2a mol SO2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下,2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA
C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA
D.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA
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【題目】化合物A由三種元素組成,某興趣小組進行了如下實驗:
已知:氣體甲為純凈物且只含兩種元素,在標況下體積為672 mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。
請回答下列問題:
(1)A的組成元素為________(用元素符號表示);
(2)寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________;
(3)高溫下,A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸,生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學方程式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________,該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降低,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段,反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L,則反應(yīng)至30mn時N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間),則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應(yīng)至t1min時,體系壓強p=___________(用p0表示)
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