Question

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下4種氣體：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有 ， 若由A口進氣，可收集的氣體有 ．
（2）若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有 ， 氣體應由口進入．
（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，不能被干燥的氣體有 ， 氣體應由口進入．
（4）在標準狀況下，將NO氣體充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，再向瓶內慢慢通入O2 ， 瓶內液面變化情況是 ， 假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）①④；②
（2）③； A
（3）②； B
（4）上升；
【解析】解：（1）由B口進氣，可收集的氣體密度應該大于空氣，滿足條件的有：①NO2、④SO2；

若由A口進氣，可收集的氣體，則相當于向上排空氣法，氣體的密度小于空氣，滿足條件的為：②NH3，

故答案為：①④；②；（2）若在燒瓶內充滿水，不能收集與水反應或易溶于水的氣體，能夠采用排水法收集的氣體為：③NO；氣體應該從短導管A進氣，液體從長導管B排出，

故答案為：③；A；（3）濃硫酸為酸性干燥劑，能夠與濃硫酸反應的堿性氣體不能用濃硫酸干燥，如②氨氣；干燥氣體時，氣體應該從長導管B進氣，

故答案為：②；B；（4）在標準狀況下，將NO氣體充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，再向瓶內慢慢通入O2，會發(fā)生反應：4NO+2H2O+3O2=4HNO3，隨著一氧化氮減少，瓶內液面會上升；

設燒瓶的容積為VL，則標況下VL一氧化氮的物質的量為：n（NO）= = mol，根據氮原子守恒，反應后生成硝酸的物質的量為： mol，則反應后硝酸的物質的量濃度為： = mol/L，

故答案為：上升； ．

（1）從B加入氣體為向上排空氣法收集，氣體的密度大于空氣的密度；從A進氣，為向下排空氣法，氣體密度小于空氣，注意不能使用排空氣法水解NO；（2）排水法收集氣體時，氣體不能與水反應、在水中溶解度較小，如二氧化氮、氨氣、二氧化硫等不能使用排水法收集，氣體應該采用“短進長出”方法（3）濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體；干燥氣體時，氣體應該從長導管進氣，短導管出氣；（4）根據一氧化氮與氧氣、水的反應方程式進行分析液面變化；設出燒瓶的容積，根據氮原子守恒計算出反應生成硝酸的物質的量，再根據物質的量濃度的概念計算出稀釋的物質的量濃度．