下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na是第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素
B．Cl是第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．A1的氧化物屬于兩性氧化物
D．Si的最高氧化物的水化物屬于強(qiáng)酸
A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的金屬性減弱，故第三周期中Na的金屬性最強(qiáng)，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)（稀有氣體除外），故第三周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故B正確；
C．氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．Si的最高氧化物是硅酸，屬于弱酸，故D錯(cuò)誤，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)
C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多
D．在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是______元素②的單質(zhì)電子式是______
（2）元素①，②的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_____＞______（填化學(xué)式）
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）______
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）______
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______
向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：
（1）原子半徑最大的元素是______，原子半徑最小的元素是______．
（2）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是______，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是______．
（3）形成化合物種類(lèi)最多的元素是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是______（填元素符號(hào)）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是______（化學(xué)式）．該化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____（選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H﹕ClB．C．
188
O		D．O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半徑大小：Mg＞P＞N
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．IA族即是堿金屬元素
B．VIIA族即是鹵族元素
C．短周期元素全部為主族元素
D．元素周期表每個(gè)縱行即是一族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是　　　（填寫(xiě)序號(hào)）。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。
①下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為　　　，
該功能陶瓷的化學(xué)式為　　　；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。
（3）ZnCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。

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