Question

（1）引發(fā)鋁熱反應的操作是_____________________；

（2）某學生用體積為0.1×10×25 cm³，質量分數(shù)≥99.5%的鋁片和酸反應制取氫氣，實驗現(xiàn)象見下表：

	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
3 mol·L-1 HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5 mol·L-1 H2SO4	均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）

①寫出鋁與酸反應的離子方程式_________________________________；

②反應1—15 min內，鋁與鹽酸的反應逐漸加快，其原因是________________________；

③根據(jù)以上現(xiàn)象，可做出如下猜想：____________________________________________。

Answer 1

(1)加少量氯酸鉀，插上鎂條并將其點燃

（2）①2Al+6H⁺====2Al³⁺+3H₂↑

②反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快

③猜想一：Cl^-對該反應有促進作用

猜想二：對該反應有抑制作用（答其中之一）

解析：從影響化學反應速率的因素分析，鋁與鹽酸反應逐漸加快的原因只能是反應放熱，溫度升高，對速率有影響；鹽酸和硫酸溶液中，起始時c(H⁺)相等，但反應速率不同，其原因是酸根離子的不同，說明酸根離子對反應速率有影響。