【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:x A(g) + yB(g) z C(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是( )
A. x+y>z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分數(shù)增大
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【題目】Ⅰ.鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式,被廣泛應用于電子工業(yè)。
(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有__________________。
a.KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
(2)半導體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發(fā)生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________,寫出該反應的熱化學方程式_________________。
(3)工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示,已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________
②已知精煉時陰極反應:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式:___________________________________;
Ⅱ.用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
(4)步驟I溫度不能過高。因為:_______________________________。
(5)步驟II中發(fā)生反應4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。
寫出后者反應的離子方程式______________________________________。
(6)上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是______________________ 。
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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體;繼續(xù)滴加至液溴滴完;裝置d的作用是________________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進一步提純,下列操作中可行的是________(填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾
C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1
B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1,則CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O ΔH=-57.3 kJmol-1
C. 一定條件下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中,充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣,放出熱量20.05kJ,該熱化學方程式可表示為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJmol-1
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【題目】關于下列四個圖象的說法中不正確的是
A. 圖①可表示可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時,兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等
C. 圖③可表示可逆反應:A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH >0
D. 圖④可表示壓強對可逆反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響,且乙壓強大
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【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池,由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時,鋰電極發(fā)生了還原反應
B. 放電時,Li+向鋰電極遷移
C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等
D. 充電時,電池正極的反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B. 常溫下,0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4 NA
C. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1
D. 常溫下,1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
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