Question

【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，此時鋅是負極，鐵是正極，被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，則相當于電解氯化鈉溶液，鐵是陰極被保護，溶液中的陽離子向陰極移動，故B正確；C．若開關(guān)K置于M處，則構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，銅作正極，溶液中的銅離子在陰極放電，電子經(jīng)導線傳遞到正極銅上，故C正確；D．若開關(guān)K置于N處，則構(gòu)成電解池，銅和電源的正極相連，作陽極，失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應。鐵是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電，相當于在鐵上鍍銅，溶液中的銅離子濃度幾乎是不變的，故D錯誤。故選D。