Question

【題目】實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：

（1）反應原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體

（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。

（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。

（5）尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。

（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或將濕潤的_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水 向上排空氣 Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全 試紙立即變藍 藍色石蕊試紙

【解析】

實驗室制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用飽和食鹽水吸收HCl氣體，而降低氯氣的溶解度；濃硫酸為干燥氯氣，吸收水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，則用向上排空氣法收集；氯氣有毒，則用NaOH溶液吸收。

(3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；

(4)氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；

(5)氯氣有毒，用強堿溶液吸收，由于氫氧化鈣的溶解度較小，導致溶液的濃度小，不能完全吸收過量的氯氣，則不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；

(6)氯氣與KI溶液反應，生成單質碘，而碘遇到淀粉，淀粉顯藍色，可觀察到淀粉試紙變藍；若用石蕊試紙時，氯氣與水反應生成鹽酸、次氯酸，石蕊遇到鹽酸，顯紅色，再與次氯酸反應，石蕊被氧化，紅色褪去。