Question

在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反應達到平衡后，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是（　　）

A．反應放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時H₂O的轉化率為40%

C．若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動

D．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動

Answer 1

分析：設達到平衡時，CO轉化xmol，利用三段式法計算，
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol   0.2mol    0        0
轉化：xmol     xmol      xmol     xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol   xmol      xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答該題．

解答：解：設達到平衡時，CO轉化xmol，利用三段式法計算，
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol   0.2mol    0        0
轉化：xmol     xmol      xmol     xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol   xmol      xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反應吸收的熱量為0.08akJ，故A錯誤；
B．平衡時H₂O的轉化率為

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故B正確；
C．若升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．反應前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據濃度關系計算平衡時各物質的物質的量，注意利用三段式法計算較為直觀．