若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子
B. 該元素原子核外有5個(gè)電子層
C. 該元素原子最外層共有3個(gè)電子
D. 該元素原子M能層共有8個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高二下學(xué)期六月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,設(shè)計(jì)了如下流程
下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D四種元素,其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是( )
A.原子序數(shù)由大到小的順序是:B>A>C>D
B.離子半徑由大到小的順序是:B2+>A+>C﹣>D2﹣
C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期
D.ABCD四種元素一定屬于短周期元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:( )
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列推斷正確的是( )
A.BF3是三角錐形分子
B.NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C.CH4分子中的4個(gè)C﹣H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s﹣p σ鍵
D.CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊,形成4個(gè)s﹣sp3σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量.圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar之間六種元素用短線連接起來(lái),構(gòu)成完整的圖象.
(2)從如圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 .
(3)N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是: .
(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為:失去第一電子為519kJ•mol﹣1,失去第二個(gè)電子為7 296kJ•mol﹣1,失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol﹣1,由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn):
①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的;
②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素;
③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開(kāi)始至ns2np6結(jié)束;
④元素周期表的每一周期元素的種類均相等;
⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期;
⑥周期序號(hào)越大,該周期所含金屬元素一般越多.
你認(rèn)為正確的是( )
A. ①②③⑤⑥ B. ①⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過(guò)濾得到NaHCO3晶體。
(1)該過(guò)程的化學(xué)方程式: 。
(2)加熱NaHCO3得到純堿制品,實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是 。
(3)得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。
試劑和儀器限選用:試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。
步驟一:取少量制品于試管中,加少量蒸餾水,振蕩,溶解。往試管中加入 振蕩,觀察; | 現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀; 結(jié)論: 。 |
步驟二:將步驟一的濁液過(guò)濾,取濾液于試管中B中,加入 , 振蕩,觀察; | 現(xiàn)象: ; 結(jié)論:樣品中含有NaHCO3。 |
步驟三:將步驟二的濁液過(guò)濾,取濾液于試管C中, 振蕩,觀察。 | 現(xiàn)象: ; 結(jié)論: 。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(北京卷精編版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。
(2)過(guò)程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫(xiě)出ii的離子方程式:________________。
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。
①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是____._(選填序號(hào))。
A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復(fù)利用氫氧化鈉,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過(guò)濾Ⅲ的目的是提純,綜合上述溶解度曲線,簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作_______________________。
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