【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有_________________________;
肯定不存在的離子有___________________________。
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;
②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________,反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________;
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH- =__FeO42-+___Cl-+_____ _______
(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;
當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.
【答案】H+、Ba2+、Cl Mg2+、SO42、CO32 Ba2+ + CO32 = BaCO3↓ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 3 4 2 3 5 H2O P、CuSO4 10mol
【解析】
根據(jù)離子反應(yīng)原理及反應(yīng)現(xiàn)象分析溶液中存在的離子;根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式,根據(jù)Al的兩性分析除雜的方法;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平氧化還原反應(yīng);根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑還原劑并計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
(1)由“澄清溶液”得,原溶液沒有相互反應(yīng)的離子:A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性,則一定存在H+離子,排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的CO32離子存在,所以陰離子可能是Cl或SO42或Cl和SO42-;B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生,則無Mg2+存在;C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中含有Ba2+,不含與Ba2+反應(yīng)的SO42-,所以原溶液中存在的陰離子是Cl;①通過以上分析,該溶液中肯定存在的離子有 H+、Ba2+、Cl;肯定不存在的離子有Mg2+、SO42、CO32;
②C中發(fā)生離子反應(yīng)是Ba2+和CO32生成BaCO3沉淀的反應(yīng),離子反應(yīng)為Ba2+ + CO32 = BaCO3↓;
故答案為: H+、Ba2+、Cl; Mg2+、SO42、CO32 ;Ba2+ + CO32 = BaCO3↓;
(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;
②Mg粉中的Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而Mg不溶于堿液,可以用氫氧化鈉溶液除去Mg粉中的Al粉,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;NaOH溶液;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)根據(jù)原子守恒知生成物中還有產(chǎn)物H2O,鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6,失去3mol電子,氯元素化合價(jià)由+1降低為-1,得2mol電子,取最小公倍數(shù),氫氧化鐵與高鐵酸根前系數(shù)為2,次氯酸跟與氯離子前系數(shù)為3,再根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為: 2; 3;4; 2;3; 5; H2O;
(4)Cu3P中P元素化合價(jià)為-3,H3PO4中P元素化合價(jià)為+5,所以P既是氧化劑又是還原劑,Cu元素化合價(jià)由CuSO4中的+2降低為Cu3P中+1,所以CuSO4是氧化劑;當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol×(+5-0)=10mol,故答案為:P、CuSO4 ; 10mol。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中的濃硫酸滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是( )
A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性
C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體;藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨;說明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化
D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時(shí),電子由a流向b
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸(無水醋酸)中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說法不正確的是( )
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在無水醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
B.在無水醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸
C.在無水醋酸中,硫酸可以和高氯酸鈉反應(yīng)制備出高氯酸
D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3溶液,則丁可能是KOH溶液
C.若甲為Cu,則丁可能是Cl2
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Na與C02反應(yīng)產(chǎn)物,某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列問題:
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________;
(2)儀器X的名稱是____________________,B中的溶液為_____________________;
(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作,其正確順序是____________(填標(biāo)號);
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫
重復(fù)上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3g。
(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間,觀察到以下現(xiàn)象:
①鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;
②繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后,管中有大量黑色物質(zhì);
③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。
產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________;
(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式
假設(shè)一:只有Na2CO3;
假設(shè)二:只有Na2O;
假設(shè)三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證上述假設(shè):
步驟 | 操作 | 結(jié)論 |
1 | 將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾; | 假設(shè)一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中_________________________________; 現(xiàn)象:____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)c條件下,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)
B. 實(shí)驗(yàn)a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應(yīng)的
D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個(gè)未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_________________________________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____________,微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com