Question

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；若為d¹～d⁹排布時，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]^2＋顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H₂O)₆]^2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。
                
甲                乙                丙

Answer 1

⑴O＞N＞Si（2分）   金剛石（1分）
⑵（2分）
1s   2s     2p     3s
⑶有（1分）         
⑷6、3 （1分）    sp和sp²（1分）
⑸金屬鍵（1分）       
⑹丙（1分）    g/cm³（2分）

(1) ⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是: O＞N＞Si；C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是金剛石，因C₆₀屬于分子晶體，金剛石為原子晶體，所以熔點更高；
（2）由于，所以該原子最外層有2個電子，核外電子排布圖為：
；
（3）25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H₂O)₆]^2＋有顏色；
（4）H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為6、3，碳原子為sp和sp²雜化；
（5）反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是金屬鍵；
⑹丙    g/cm³