【題目】1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來(lái)，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)?/span>炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對(duì)于C60與棒碳，下列說(shuō)法正確的是

A．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B．棒碳不能使溴水褪色

C．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

D．棒碳與乙炔互為同系物

【答案】C

【解析】

試題A.棒碳屬于鏈?zhǔn)饺矡N，含有C—H鍵，是極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發(fā)生類似反應(yīng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同，棒碳中多個(gè)叁鍵，而乙炔中只有一個(gè)叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲氣體肯定有NO2

B. 經(jīng)過(guò)濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2:3

C. 甲氣體的組成可能為NH3、NO、NO2

D. 經(jīng)過(guò)Na2O2處理后剩余氣體體積大于80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2 21℃、 NO –152℃

（1）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是__________。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置明顯缺陷是 ________________________________________________。

（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________。

②裝置B的作用是_______________________________________________________。

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)及燃料上都有著廣泛的應(yīng)用。目前，我國(guó)生產(chǎn)水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無(wú)毒害的物質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式 _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

（方案 1）取一定量mg 的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖 1，C 裝置中球形干燥管的作用是_____。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______________ ，打開分液漏斗活塞，加入 NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開 K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定 C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___________。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_____。

（方案 2）用圖 2 裝置測(cè)定 mg 樣品中 AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號(hào)）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl 溶液 d．C6H6（苯）

（5）若 mg 樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為 VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 AlN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體物質(zhì)X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干種，為確定其組成，取物質(zhì)X做如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是：

A. 固體N可能是Fe、Cu的混合物

B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3

C. 物質(zhì)X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3

D. 向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明物質(zhì)X中不含Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T2℃時(shí)，將1 mol X和2 mol Y投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，測(cè)得X、Y的量隨時(shí)間變化如下表，平衡時(shí)物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為φ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是

0

1

2

3

4

5

6

X

1

0.80

0.66

0.58

0.52

0.50

0.50

Y

2

1.60

A. 前5 min用Z表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)

B. T2℃時(shí)，對(duì)于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH

C. T2℃時(shí)，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比φ大

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且T1<T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來(lái)溶解處理回收�，F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng))，測(cè)得電路板質(zhì)量減少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過(guò)濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)浸泡液中的溶質(zhì)是__________(寫化學(xué)式) 。

(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是__________g。

(3)假設(shè)溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

①金屬和非金屬化合形成離子鍵

②離子鍵是陽(yáng)離子，陰離子的相互吸引

③兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

④非金屬原子間不可能形成離子鍵

⑤離子化合物可能含有共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物中可能有離子鍵

A. B. C. ③ ⑤D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于

A.消去反應(yīng)B.聚合反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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