常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．10mol·L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-

C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是( )

A. X、Y元素的金屬性X<Y

B. 一定條件下，Z單質(zhì)與N的常見單質(zhì)直接生成ZN2

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，M單質(zhì)可以與N單質(zhì)直接化合，M、N的非金屬性N＞M

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3�？刂齐姞t熔煉溫度(<1500K)，用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進(jìn)入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集。寫出相關(guān)反應(yīng)：

（2）已知氯化反應(yīng)過程中會產(chǎn)生一種無色可燃性氣體，請寫出在1073—1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫出此反應(yīng)方程式：

（4）TiCl4的還原通常在800oC的條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中通入氬氣的目的是 ，試寫出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟

（5）電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽極，熔融氧化鈣作電解質(zhì)，電解過程中陽極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)?CH4(g)．在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是( )

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2•mol-2

C．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正＞υ(H2)逆

D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：_______________。

（2）有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______。 (用元素符號表示)

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________，與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學(xué)式)。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為_________；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為______g/cm 3。(列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E(C4H4O4)的流程如下。

請回答下列問題：

（1）E 的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；C 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是__________，名稱(系統(tǒng)命名)是______________。

（3）反應(yīng)①〜⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______(填寫編號)。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________ 。

（5）F是E的同分異構(gòu)體，且1 mol F與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡式______________ 。

（6）參照上述合成路線的表示，設(shè)計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：

__________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學(xué)C卷（解析版） 題型：簡答題

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）海帶中富含碘，請簡述檢驗碘的實驗方案_____________________；

（2）已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ；

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：______________；(不用求出結(jié)果)

②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1．

④由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為__________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=2/3（△H1+△H2+3△H3）

D．△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）

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