【題目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24, ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為__________________。
(2)B的氫化物的分子空間構型是____________,其中心原子采取的雜化方式是________________。
(3)寫出化合物AC2的電子式______________,一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為_________。
(4)ECl3形成的配合物的化學式為______________________。
【答案】 Mg<O<N 三角錐形 sp3 N2O [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
【解析】試題分析:A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,所以A是C元素、B是N元素、C是O元素;D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構,D是Mg元素;E的原子序數(shù)為24,E是Cr元素。
解析:(1) 金屬的第一電離能小于非金屬,由于N原子2P軌道半充滿,N的第一電離能大于O,所以第一電離能由小到大的順序為Mg<O<N。
(2) 氨分子中N原子的價電子對數(shù)是 ,有1對孤對電子,氨分子的空間構型是三角錐形,其中心原子采取的雜化方式是SP3。
(3)CO2的電子式,等電子體是組成原子數(shù)相同,價電子數(shù)也相同的微粒,一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為N2O 。
(4) ECl3能與氨氣、水形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸是重要的化工原料,在生活、生產中被廣泛應用。
(1)寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ,HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。
(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,該溫度下,1 mol·L-1CH3COONa溶液pH約為________(已知lg2=0.3)。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液,保持溶液溫度不變,溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。
(3)常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的ROH溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是_______。
A.b點導電能力最強,說明ROH為強堿
B.b點溶液pH=5,此時酸堿恰好中和
C.c點溶液存在c(R+)>c(CH3COO-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
(4)近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下:
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正確的是________。
A.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol,說明反應已達到化學平衡
B.當體系中乙烯的百分含量保持不變,說明反應已達到化學平衡
C.達到化學平衡后再通入少量乙烯,再次達到化學平衡時,乙烯的濃度與原平衡相等
D.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
②乙烯與乙酸等物質的量投料條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
溫度在60~80℃范圍內,乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]。在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產率下降的原因可能是___________________________。根據(jù)測定實驗結果分析,較適宜的生產條件是_________________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率,可以采取的措施有___________________(任寫出一條)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體
B. 乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C. 雞蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后產生沉淀,是因為蛋白質發(fā)生了鹽析
D. a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽,只生成2種二肽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是
A. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生
B. 加入稀鹽酸溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產生白色沉淀
C. 加入Ba(OH)2溶液,產生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解
D. 加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇,其合成線路如下圖所示:
試回答下列問題:
(1)寫出下列化合物的結構簡式:
A:______________________C:______________________
(2)屬于取代反應的是______________________(填步驟序號,下同)屬于消去反應的是______________________
(3)寫出①、④的化學方程式:
①:____________________________;
④:____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置關系如下圖所示。其中B元素最高價是負價絕對值的3倍,它的最高氧化物中含氧60%。下列說法正確的是( )
A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小
B. B元素最高價氧化物對應的水化物是強酸
C. A元素是空氣中含量最多的元素
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序:D > B > E
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應中,SO2做氧化劑的是( )
A. SO2+2H2S═3S+2H2O B. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C. 2SO2+O2═2SO3 D. SO2+H2O═H2SO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗:
甲同學向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;
丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學是 。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。
(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:
①將其裝入U形管內,用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負”)。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產生的現(xiàn)象是 。
(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a.天平 b.燒杯
c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應的離子方程式為_________________________。
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