【題目】如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集 (不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于:

A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.KClO3MnO2生成氧氣

【答案】A

【解析】

A.鋅和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,制備、干燥及收集裝置均符合上述要求,故A正確;

B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣,反應(yīng)需加熱,氯氣和水反應(yīng),氯氣比空氣重應(yīng)用向上排氣法,故B錯誤;

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳,制備裝置符合,二氧化碳也可少量溶解于水,二氧化碳比空氣重,收集方法應(yīng)用向上排氣法,故C錯誤;

DKClO3MnO2生成氧氣,反應(yīng)需加熱,生成的氧氣微溶于水,氧氣比空氣重,收集方法也不對,故D錯誤;

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:

(1)E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖________________。

(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為_____________________。

(4)離子半徑D+______B3-,第一電離能B______C,電負性C______F(填“<”、“>”或“=”)。

(5)A、C形成的兩種常見分子電子式_____________;_____________(其中一種為綠色氧化劑)常見陰離子電子式為______________________。

(6)寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a

D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點cb方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1C儀器的名稱是___,FeCO3在其中生成,該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___

2)實驗時首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,再打開活塞1B中滴加鹽酸,其目的是___,關(guān)閉活塞1,一段時間后,再關(guān)閉活塞___打開活塞__,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O,Mr =288g/mol)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng),結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2;從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

4)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進行必要處理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)2標準溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A. ①②③④B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

A. WR形成的化合物屬于分子晶體

B. 元素R與氫形成的化合物有很多種

C. T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應(yīng)也可能與鹽酸反應(yīng)

D. 常溫下,T的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進行實驗,結(jié)果如下:

陽離子

Fe2+、Fe3+、Al3+

陰離子

SO32-、CO32-、SiO32-、INO3-

①向一份溶液中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,但仍澄清;

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳,震蕩,靜置,下層呈現(xiàn)紫紅色,上層溶液呈現(xiàn)黃色;

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1)原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________;

2)①中生成的氣體是______________(填化學(xué)符號),它具有的性質(zhì)是_____________(填字母序號);

A.無色無味 B.能被NaOH溶液吸收 C.屬于大氣污染物 D.難溶于水

3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________。

4)③中沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>Y

D. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2H2的混合氣體,F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究:

1)甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中含有SO2H2。取一定量的Zn置于b中,向a中加入100mL 18mol·L1的濃硫酸,經(jīng)過一段時間,恰好完全反應(yīng)。

①填寫儀器名稱:c___________

②實驗開始前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性,請回答如何檢驗裝置A的氣密性___________。

③用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生SO2的原因______________。

U型管G的作用為__________。

⑤有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。

⑥實驗結(jié)束后測得裝置F增重18.0g,計算實驗開始時加入的Zn的質(zhì)量為________g。你認為實際消耗Zn的質(zhì)量應(yīng)比計算值____________。(填“大”、“小”或“相同”)

2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進行以下實驗,分析影響反應(yīng)速率的因素。

實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:

1分鐘水滴數(shù)(斷開K

34

59

86

117

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K

58

81

112

139

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請回答:

由水滴數(shù)58348159,說明在反應(yīng)初期,閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快,主要原因是________。

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