【題目】下列說法正確的是(　　)

A.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2.1

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤濕的pH試紙上測得其pH為12

C.常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，比值變大

D.常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，一定是堿性溶液

【答案】C

【解析】

A、廣泛pH試紙不準(zhǔn)確，不能有小數(shù)位，且氯水能將試紙漂白，選項A錯誤；

B、用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上，可能導(dǎo)致待測液被稀釋，影響測定結(jié)果，測得其pH為12則應(yīng)偏低，選項B錯誤；

C、=，則稀釋過程中比值變大，選項C正確；

D、常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10-12molL-1<1.0×10-7molL-1，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，可能為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，則該溶液可能為酸性溶液也可能是堿性溶液，選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)推狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是20%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：

請回答：

(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學(xué)式______。

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率

C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率

D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有、、、、、、中的三種離子，實驗小組為確定其化學(xué)式做了如下實驗：

準(zhǔn)確稱取樣品，配制成溶液X。

取溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體。

取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用溶液滴定至終點，重復(fù)滴定三次，測得消耗溶液體積的平均值為。

設(shè)計如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進(jìn)行實驗，實驗前后B裝置增重。

取少量溶液X，滴加溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

完成實驗所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。

實驗達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

實驗的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入的作用是________________。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______________。

某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，可以氧化和。為探究和的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置并進(jìn)行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________用離子方程式表示，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示：

A

B

M

N

比例模型為；

球棍模型為：

鍵線式結(jié)構(gòu)為：

①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；②能與M反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

請回答：

（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）M的分子式為__________，M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

I：鏈狀 ii：只含一種官能團(tuán) iii：能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積可變的400 ℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯誤的是（ ）

A.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一直增大至不變，平衡正移

B.降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C.若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數(shù)K值不變

D.若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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