Question

8．下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過(guò)程．
（5）寫(xiě)出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M為NH₄NO₃；
（4）③與⑧形成化合物為MgCl₂，屬于離子化合物；
（5）海水提溴原理：先將濃縮海水中的Br^-用氯氣氧化，再將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca，故答案為：Ca；
（2）上述元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)含氧酸中HClO₄的酸性最強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）③與⑧形成化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：；
（5）將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程．