【題目】下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是(   )

A. 醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)

C. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

D. 澄清石灰水和硝酸反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題根據(jù)離子方程式可知,該反應(yīng)應(yīng)該是強(qiáng)酸和強(qiáng)酸的中和反應(yīng),且不能有沉淀產(chǎn)生,所以選項(xiàng)D正確,A中的醋酸是弱酸,B中的氫氧化鎂是弱堿,C中還有硫酸鋇白色沉淀生成,答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO,KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO與ClO 的物質(zhì)的量濃度之比為3:1,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:3
B.4:3
C.2:1
D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作.

回答下列問題:
(1)為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl , 所用試劑除了稀HNO3 , 還需要
(2)試劑I的化學(xué)式為 , 判斷試劑I已加過量的方法
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
(4)試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎?并說明理由(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷、乙烯和苯屬于不同類型的有機(jī)化合物,但它們之間也有共性,下列關(guān)于它們之間共同特點(diǎn)的說法正確的是(  )

A.都是平面結(jié)構(gòu)B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.在氧氣中完全燃燒后都生成CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列晶體分類正確的一組是(  )

晶體類型

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

KOH

Ne

P

B

HCl

MgCl2

乙醇

C

Na2CO3

晶體硅

甲苯

D

Ca(OH)2

晶體硅

石墨

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化,需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>

A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO2→SO32- D. Cl2→HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200mL0.2molL1和100mL0.5molL1的兩種鹽酸混合,假設(shè)得到300mL鹽酸,其物質(zhì)的量濃度是多少?若所得鹽酸的密度為1.004gcm3 , 則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是

A. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合: CO322H===H2OCO2

B. 氯氣與KOH溶液反應(yīng):Cl22OH===ClClOH2O

C. 將少量銅屑放入濃硝酸中:Cu4H2NO===Cu22NO22H2O

D. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3Cu===2Fe2Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅的反應(yīng),而是將銅絲浸入稀硫酸中,并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是(  )

①節(jié)省能源 ②不產(chǎn)生污染大氣的SO2、厶岣吡薍2SO4的利用率、芴岣吡薈u的利用率

A. ①② B. ②③④ C. ①②③ D. 全部

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