【題目】“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的《丹經(jīng)內(nèi)伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是

A.氮B.氫C.氯D.磷

【答案】A

【解析】

硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用熱還原法冶煉的金屬是（ ）

A.NaB.FeC.AlD.Ag

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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種重要的氧化劑，實驗室常用鈣單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)來制備。下列說法錯誤的是

A. 裝置①可用于制備氧氣

B. 點燃裝置②處酒精燈之前，應(yīng)先排盡裝置中的空氣

C. 若裝置③用于干燥氧氣，試劑X可用濃硫酸

D. 裝量④可用裝置③代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：25℃時，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù)）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應(yīng)pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。

① ②

下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化， 若使用催化劑，B點會降低

C. 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L

D. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，ΔH>0

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【題目】已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42—(aq)＋ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)。

(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。

①計算T1時Ksp(CaWO4)＝________。

②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表所示：

溫度/℃

25

50

90

100

K

79.96

208.06

222.88

258.05

①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為________________。

②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠。50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達到平衡后WO42—的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)________________。

(3)制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析作用： __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用電子式表示化合物的形成過程，正確的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】實驗室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是__________

A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻

（3）在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

（4）在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

② 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________。

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