【題目】在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價(jià)鍵

B. 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

【答案】C

【解析】

A.高聚氮中含N-N鍵,則該晶體中含有非極性共價(jià)鍵,故A正確;B.含N5+離子的化合物,為離子化合物,還存在N-N鍵,則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,故B正確;C.同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì),而N5+為離子,與單質(zhì)不能互為同素異形體,故C錯(cuò)誤;D.N-N易斷裂,高聚氮能量較高,則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中 A.B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請(qǐng)回答問(wèn)題:

(1)圖中X被形容為“生命的燃料”,它是____________,Ⅰ在小麥種子中主要是指____________

(2)A和B各表示__________ 元素 和______________元素。

(3)Y完全水解的產(chǎn)物是_______________________________________。

(4)P的結(jié)構(gòu)通式是____________________,P的種類有_____________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與工業(yè)緊密相連,下列說(shuō)法正確的是(

A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng),因此無(wú)法用來(lái)冶煉金屬

B.電解法、熱還原法都可以用來(lái)冶煉金屬銅

C.增大壓強(qiáng)對(duì)于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓

D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義。

1)對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0,若起始投料n(N2)n(H2)11,達(dá)到平衡后,降低溫度,N2的體積分?jǐn)?shù)_____。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

2T ℃,以CO2NH3為原料可合成化肥尿素:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(l);在2 L的密閉容器中,通入1.2 mol NH30.6 mol CO2,2 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,此時(shí)c(NH3)0.2 mol·L1c(CO2)0.1 mol·L1。

T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____。

②若2 min時(shí)保持T ℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3,則此時(shí)v____v(“>”“<””)。

③若保持T ℃,在2 min時(shí)把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變,3 min時(shí)達(dá)到新平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出2 min3 min內(nèi)NH3濃度的變化曲線。_______

3NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH,向容積為2 L的恒容密閉容器中,充入NO2NH3的混合氣體0.14 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

ΔH____0(填“>”“<”“=”),理由是_____!   

x_____34(填“>”“<”“=”),理由是_____。

400 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。

④投料比為34時(shí),Q點(diǎn)v(NH3)____P點(diǎn)v(NH3)(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. H2(g)I2(g) 2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變

B. 若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)A(?)B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體

C. C(s)H2O(g) H2(g)CO,碳的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 2NO2 N2O4(無(wú)色),體系顏色不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:_______(填序號(hào))。

①往燒瓶中加入MnO2粉末;②加熱;③往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法_______(填字母序號(hào))。

a.Cl轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量

b.與足量NaHCO3固體反應(yīng),將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收,測(cè)定生成氣體的質(zhì)量

c.與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

II.為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度,研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

反應(yīng)完全后,向C中溶液加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾、操作①、干燥、稱量,利用所得數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度。請(qǐng)回答:

(4)操作①的名稱是____________

(5)裝置B的作用是______________________。

(6)最終所得固體質(zhì)量為b g,則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)

(7)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低,為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度,可采取的改進(jìn)措施是________________________________________(寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì),但溶于水后能導(dǎo)電的是( )

A.HClB.氧氣C.氧化鎂D.二氧化硫

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