Question

下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為工業(yè)制取硫酸中某種礦物的主要成分．B為紅棕色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是

D

．
A．鋁合金           B．青銅            C．生鐵         D．鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是

取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe³⁺

．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）A與B應生成C和D的化學方程式為

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

．
（5）D與L反應的化學方程式為

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．
（6）E與O₂反應的化學方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4SO₂

．

Answer 1

分析：A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，應為Fe₂O₃，則A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃，E為固體非金屬單質，應為S，則F為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，X為常見無色液體，應為H₂O，I為FeSO₄，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al₂O₃反應，則L為NaOH，與Al₂O₃反應生成J，J為NaAlO₂，A1₂O₃與硫酸反應生成Al₂（SO₄）₃，即K為Al₂（SO₄）₃，M為Al（OH）₃，E為工業(yè)制取硫酸中某種礦物的主要成分，和氧氣反應生成二氧化硫判斷為FeS₂，根據(jù)物質的性質以及轉化關系解答該題．

解答：解：（1）含碳量在0.04%～2.3%之間鐵合金為鋼，故答案為：D；
（2）Fe³⁺與KSCN反應生成血紅色Fe（SCN）₃，可取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe³⁺，
故答案為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe³⁺；
（3）Fe²⁺具有還原性，與具有強氧化性的Cl₂反應生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，應為Fe₂O₃，則A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃，反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

A1₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

A1₂O₃+2Fe；
（5）D與L的反應為Al₂O₃和NaOH的反應，生成NaAlO₂和水，反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（6）E為FeS₂與O₂反應生成氧化鐵和二氧化硫，反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4SO₂；
故答案為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4SO₂ ；

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論．