【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題:

(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar之間的元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖象________。

(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_________。

(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是_________________________________

(4)上圖中4、5、6號三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為__________________。

(5)上圖中1~6號元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_______,兩性化合物有______。

【答案】 從上到下逐漸減小 第3周期ⅤA族 H2S、PH3、HCl HClO4  Al2O3Al(OH)3

【解析】1)根據(jù)處于全充滿、半充滿時穩(wěn)定性強可知NaAr元素中,Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量大,P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量大,因此圖像為。(2)同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下逐漸減小。(35號元素為P,在周期表中位于第3周期ⅤA族。(4)題圖中4、56號三種元素分別是S、P、Cl,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2S、PH3HCl。(5)題圖中16號元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4,兩性化合物是Al2O3Al(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是

A. t℃時,c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pHKw均減小

C. Na2S溶液中加入AgC1固體,溶液中c(S2-)下降

D. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屑其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液変紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠謹慎,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。

(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗:

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號);實驗①和實驗③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號);由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

(6)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液通入標準狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化,則x值為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO3的說法正確的是(

A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似

C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向燒杯分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗:

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.05 mol有刺激性氣味的氣體,同時得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾,洗滌灼燒后,得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,加入足量鹽酸,沉淀并不溶解,過濾沉淀,充分洗滌,干燥,得到11.65 g固體。

(1)在原溶液中一定存在的離子有_________________________________;一定不存在的離子有_____________________;不能確定是否存在的離子有___________。

(2)為了確定不能確定的離子是否存在,可以采取的方法為__________________________________

(3)由操作②確定的離子在溶液中的濃度為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”,下同)性,NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

(3)99 ℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________________________。

②該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣________

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

④將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______________________________________________________。

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