【題目】下列敘述錯誤的是(　　)

A. 節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應有關

B. 硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑

C. 84消毒液的有效成分為次氯酸鈉

D. SiO2是光導纖維的原料，是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應

【答案】D

【解析】

A. 節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應有關系，A正確；

B. 硅膠吸水性強，常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，B正確；

C. 84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，C正確；

D. SiO2是光導纖維的原料，是一種酸性氧化物，與一般的酸不反應，但能與氫氟酸反應，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A.氯原子的結構示意圖：
B.作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素： ?C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是（ ）
A.鑒別食鹽和小蘇打
B.檢驗食鹽中是否含KIO3
C.檢驗自來水中是否含有氯離子
D.檢驗白酒中是否含甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比 （ ）

A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。

（1）已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____；

（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：

①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。

②在該溫度下，計算該反應的平衡常數(shù)K＝____。

③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強不變 D．C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____；

容

器

體積

起始物質(zhì)

平衡時NH3的物質(zhì)的量

平衡時N2的

體積分數(shù)

反應開始時的速率

平衡時容器內(nèi)壓強

甲

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ甲

ν甲

P甲

乙

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ乙

ν乙

P乙

丙

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

span>φ丙

ν丙

P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結果如下圖所示。

① 290℃前，CO轉化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是____；

② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機高分子的是

A.葡萄糖B.紫砂壺C.花生油D.牛皮鞋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個恒容休積均為2.0L的容器中發(fā)生反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是

編號

溫度（℃）

起始/（mol）

平衡/（mol）

達到平衡所需時間（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

D. 起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

n/mol時間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為_______mol/（L·s）

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=_______；

（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______ (填“變淺”、“變深”或“不變”) ；

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有______ (填序號)

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）下列物質(zhì)中: ①屬于非電解質(zhì)的是_____。②屬于強電解質(zhì)的是_____。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶體 I.石墨 J.無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 4 min時反應第一次達到平衡

B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度

C. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D. 15～20 min該反應使用了催化劑

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