【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

B.反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應II為：2H2O22H2O+O2↑

D.總反應為：2H2O2H2↑+O2↑

【答案】B

【解析】

A．該過程是利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，所以該反應中太陽能轉化為化學能，故A正確；
B．反應Ⅰ是水反應生成氫氣與過氧化氫，涉及極性鍵(H—O鍵)的斷裂和極性鍵(H—O鍵)、非極性鍵(H—H鍵和O—O鍵)的形成，故B錯誤；
C．反應Ⅱ是過氧化氫轉化為水與氧氣，反應過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑，故C正確；
D．整個過程是水轉化得到氫氣與氧氣，可以表示為：2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫出B轉化為C的化學方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農業(yè)、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_______，該能層的原子軌道數(shù)有_____ 個。下列有關表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。

②H2O的VSEPR模型為______。

③肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________。

(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有___________ (填序號)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，推測[CoCl3(NH3)3]結構有__________種。

(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a nm，A、B 處的兩個As原子之間距離=______nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)寫出實驗室制NH3的化學方程式_________________；

(2)寫出鉛蓄電池的負極電極反應式__________________；

(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應的化學方程式_______________；

(4)畫出稀有氣體氪的原子結構示意圖__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結構如下表：

元素

編號

元素原子結構

X

原子結構示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z

原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為

(1)寫出X的元素名稱：________，元素Y的最簡單氫化物的結構式為___________；

(2)Z元素原子的質量數(shù)為________；

(3)X和Z兩種元素的簡單離子，離子半徑大的是________(填離子符號)，X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_____________；

(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為_________________，若反應過程中轉移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質量為__________；

(5)寫出Z2O2的電子式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進行反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當反應達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 當4v(X)正= v(Y)逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期科學家報告了一種直接電化學合成H2O2的方法，裝置如圖。下列敘述不正確的是（ ）

A.該裝置的工作原理是將化學能轉化成電能

B.b極發(fā)生的電極反應為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

C.電池工作時，內部發(fā)生反應：HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O

D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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