【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品,從而達(dá)到從廢舊印刷電路板中提取銅的目的。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅并制取膽礬,流程簡圖如下:回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH-)過高,生成__________(填化學(xué)式),影響銅的回收率。
(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),操作2的名稱是__________,操作2的主要其目的是(填序號)__________。
a.富集銅元素
b.增加Cu2+在水中的溶解度
c.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_______,若操作③使用下圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤有_______處。
(4)操作④由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是__________過濾、洗滌、干燥。
(5)流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3和NH4Cl溶液以外,還有______________。
【答案】Cu(OH)2 萃取后分液 a、c CuR2+H2SO4= 2RH+CuSO4 2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 溶有RH的有機(jī)溶劑、H2SO4
【解析】
廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化銨溶液,得到銅氨溶液和殘?jiān),分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,所以操作①是過濾;反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,溶液中c(OH-)過高,Cu2+會和OH-結(jié)合生成沉淀,從而影響銅的回收率;反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),生成CuR2,溶解在有機(jī)層中,同時(shí)生成NH4+和NH3,互不相溶的液體采用分液方法分離,所以操作②是萃取后分液;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式可直接由流程圖可得;從硫酸銅溶液中獲取膽礬,采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到晶體;流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3和NH4Cl溶液以外,還有溶有RH的有機(jī)溶劑、H2SO4;據(jù)此分析。
(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,溶液中c(OH-)過高,Cu2+會和OH-結(jié)合生成沉淀Cu(OH)2,從而影響銅的回收率,答案為:Cu(OH)2;
(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),生成CuR2溶解在有機(jī)層,同時(shí)生成NH4+和NH3,互不相溶的液體采用分液方法分離,所以操作②是萃取后分液;操作②的主要目的是富集銅元素,并使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離,答案為:萃取后分液;a、c;
(3)由流程圖可得反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)層CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成RH和硫酸銅溶液,化學(xué)方程式為:CuR2+H2SO4= 2RH+CuSO4;圖中存在的錯(cuò)誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁,液體過多;答案為:CuR2+H2SO4= 2RH+CuSO4;2;
(4)從硫酸銅溶液中獲取膽礬,采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到晶體,答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;
(5)電解池CuSO4溶液生成硫酸,反應(yīng)Ⅲ又得到溶有RH的有機(jī)溶劑,所以流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3和NH4Cl溶液以外,還有溶有RH的有機(jī)溶劑、H2SO4,答案為:溶有RH的有機(jī)溶劑、H2SO4;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的的是( 。
A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗(yàn)產(chǎn)物
B.分離沸點(diǎn)不同的兩種液體
C.收集并吸收多余的氯氣
D.盛放濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi),讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號),判斷依據(jù)是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵,中心離子的配位數(shù)為_____。
(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn),其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____個(gè)鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛,其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。
①如圖3所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm,高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3,NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸,B為K2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸,B為CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3(假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水)。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)開始前各活塞均關(guān)閉。
(1)同溫同壓下,兩個(gè)燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___,燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。
(2)單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后,燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1(實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)
(3)實(shí)驗(yàn)表明,若只是關(guān)閉b、打開a、c,則易在燒瓶I中觀察到白煙,這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而____(填“增大”或“減小”)。
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【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(2)上述反應(yīng)中,①是______ (填反應(yīng)類型,下同)反應(yīng),⑦是______反應(yīng)。
(3)寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式:
C______,D______,E______,H______。
(4)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:______。
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【題目】Pbl2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成Pbl2的實(shí)驗(yàn)流程如圖
(1)將鉛塊制成鉛花的目的是______________________________。
(2)①制備硝酸鉛時(shí),需要加熱,但溫度不宜過高,原因是______________________________。
②31.05g鉛花用4.00 mol·L-1的硝酸溶解,化學(xué)方程式________________________________,至少需消耗4.00 mol·L-1硝酸__________mL。
(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中在__________(填儀器名稱)中加熱,測得樣品固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水;(CH3COO)2Pb式量為325)。(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________(填數(shù)字)。
(4)稱取一定質(zhì)量的PhI2固體,用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mLPbl2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500 mol·L-1NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計(jì)算室溫時(shí)PbI2的Ksp=__________。(保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定混合氣體中含有乙烯和SO2。
(1)(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中盛放的試劑分別是________(可重復(fù)使用,填字母)。
A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_________________。
(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________。
(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________。
(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________。
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【題目】某有機(jī)物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱:A、___,E、___。
(2)寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程___;
(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___(填反應(yīng)類型)。
(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共___種,寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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