25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
B．將水加熱，KW增大，pH不變
C．向水中加入少量固體硫酸氫鉀，c(H＋)增大，KW不變
D．pH=10的NaOH溶液與pH=10的NaClO溶液中，水電離c(H+)之比等于106
C
增大氫離子濃度，抑制水的電離，但溶液的酸性增大，A不正確。電離吸熱，溫度升高促進(jìn)電離，但pH降低，B不正確。硫酸氫鉀溶于水顯酸性，酸性增強(qiáng)，但溫度不變，屬于水的離子積常數(shù)不變，C正確。氫氧化鈉抑制水的電離，次氯酸鈉水解促進(jìn)水的電離，屬于水電離c(H+)之比等于1︰106，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是
               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（  ）
①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
序號(hào)
Ba(OH)2溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x= ____________ ；Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___             
（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．電解質(zhì)的溶解開(kāi)始后，只有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，沒(méi)有電解質(zhì)的析出過(guò)程
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）25℃時(shí)，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為       ，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為         ，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：(1) CuS04十 Na2C03
主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03↓
(2) CuS04 + Na2S
主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuC03B．CuS >Cu(OH)2>CuC03
C．Cu(OH)2>CuC03>CuSD．Cu(OH)2<CuC03<CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是
A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu (OH)2D．CuS

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