【題目】下列關(guān)于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO3和NaOH反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol,則C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=﹣1366.8kJ/mol
C. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
【答案】D
【解析】A、中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,H2SO3為弱酸電離要吸熱,所以NaOH和H2SO3反應(yīng)放出的熱量比57.3kJ小,選項A錯誤;B、已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol,則C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol,選項B錯誤;C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,因此N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H≠-38.6kJ/mol,選項C錯誤;D、2mol氣態(tài)SO3比2mol液態(tài)SO3的能量高,因此生成2mol氣態(tài)SO3時放出的熱量少,焓變大,即△H1>△H2,選項D正確。答案選D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 ( )
A. 溶液中含有1mol Na2SO4
B. 1升水中加入142g Na2SO4
C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中
D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于分散系,但不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式___________;H2還原SiHCl3過程中若混有O2,可能引起的后果是___________。
(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是___________(填字母)。
A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”,最簡單的方法是 ( )
A. 灼燒 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 滴加濃硝酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s) c(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | C | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)20s時,N2O4的的濃度為__________mol·L-1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,80℃反應(yīng)K值為___________保留2位小數(shù))。
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時______________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
(5)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施_________
A.增大N2O4起始濃度 B.向混合氣中通入NO2
C.使用高效催化劑 D.升高溫度
(6)下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖,請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A. 若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸
B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C. 若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常溫下,在pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_______________________(不必化簡)。下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)________________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系為:_________________。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為__________________________________。
(5)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖),每次實驗時,通過靈敏電流計測出電子流動方向如下表:
實驗分組 | 所用金屬 | 電子流向 |
① | A、Cu | A→Cu |
② | C、D | D→C |
③ | A、C | C→A |
④ | B、Cu | Cu→B |
⑤ | …… | …… |
根據(jù)上述情況,回答下列問題:
(1)五種金屬的活動性按從大到小的順序是____________________。
(2)在①中,Cu片上觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(3)在②中,溶液中H+向金屬片________移動。
(4)如果實驗⑤用B、D作電極,則導(dǎo)線中電流方向為________(填“B→D”或“D→B”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com