【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

【答案】C

【解析】

A. △H與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，△H=生成物的總能量減去反應(yīng)物總能量由圖可知，△H=－46kJ·mol－1，故A說法正確；

B. 該反應(yīng)的機(jī)理中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應(yīng)物的總能量，由圖可知，過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJ·mol－1，故B說法正確；

C. 該反應(yīng)過渡態(tài)的能量不會隨著溫度的改變而改變，故C說法錯誤；

D. 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右進(jìn)行，故D說法正確；

答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反應(yīng)為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)比較結(jié)合e-能力的相對強(qiáng)弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個離子方程式說明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對強(qiáng)弱_______。

(2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 KCN的電子式______。

(3)在常壓下，CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）在配制硫酸溶液時：

①需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積_______ml;

②在配制硫酸溶液時需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時的操作方法是_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL。求：

①被氧化前鈉塊的質(zhì)量__________________。

②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)為_____。

（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2。現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）：

（1）反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的單質(zhì)及其化合物是常見的物質(zhì)。完成下列填空：

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)+393.51kJ；C(金剛石)＋O2(g)→CO2(g)+395.41kJ

（1）等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的___（選填“高”或“低”），由石墨制備金剛石是___反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

由焦炭與石英在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)，可制得一種新型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4)：C+SiO2+N2→Si3N4+CO（未配平）

（2）配平后的化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次是___。若已知CO生成速率為v(CO)=12mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=___mol/(L·min)。

一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v正(H2O)=v逆(CO)

b.容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變

c.消耗nmolH2同時消耗nmolCO

d.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

（5）已知常溫下0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8.4，該溶液中的c(H2CO3)___c(CO32-)（選填“>”、“=”或“<”）；該溶液電中性的表達(dá)式為___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案