Question

【題目】如右圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1．4a L。下列說法正確的是

A.反應(yīng)速率：v（B）<v（A）

B.平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

C.打開K后達(dá)平衡時A的體積為2.4a L

D.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立化學(xué)平衡。容器A保持恒壓，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會增大，其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，反應(yīng)速率也要減小。B容器保持恒容，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，反應(yīng)速率始終都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），A錯誤；

B．B平衡相當(dāng)于把A平衡增大了壓強(qiáng)，由于增大壓強(qiáng),平衡朝逆方向進(jìn)行,所以B容器中Y的體積分?jǐn)?shù)要比A容器的大，B錯誤；

C．若打開K，相當(dāng)于等壓條件下，與原來的A平衡等效，故反應(yīng)后的總體積為1.4a×3=4.2a，所以則達(dá)到新的化學(xué)平衡時，A的體積為4.2aL，C錯誤；

D．列三段式為

X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g）

初始： 1 1 0 0

轉(zhuǎn)化 x x 2x x

平衡 1-x 1-x 2x x

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，得：

=，A容器的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，可以得出x=0.8，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，D正確；

答案選D。