【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

項目

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟:

A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。

回答下列問題:

1)儀器B的名稱是___。

2)在洗滌操作中,第一次水洗和第二次水洗的主要目的分別是___

3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后__(填標(biāo)號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

4)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___。

5)本實驗的產(chǎn)率是___(填標(biāo)號)。

a.30% b.40% c.60% d.90%

【答案】球形冷凝管 洗掉大部分硫酸和乙酸;洗掉碳酸氫鈉溶液 d 干燥(或除去水分) c

【解析】

1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知,儀器B的名稱為球形冷凝管,故答案為:球形冷凝管;

2)反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌,在洗滌操作中,第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸;用飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸,也可以降低酯的溶解度,所以第二次水洗,主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉,故答案為:洗掉大部分硫酸和乙酸;洗掉碳酸氫鈉溶液;

3)由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層;分液時,要先將水層從分液漏斗的下口放出,待液體下降到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞,再將乙酸異戊酯從上口放出,所以正確的為d,故答案為:d

4)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分,對其進(jìn)行干燥,故答案為:干燥(或除去水分);

5)乙酸的物質(zhì)的量為:n=6.0g÷60g/mol=0.1mol,異戊醇的物質(zhì)的量為:n=4.4g÷88g/mol=0.05mol,由于乙酸和異戊醇是按照11進(jìn)行反應(yīng),所以乙酸過量,生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算,即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯;實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為:3.9g÷130g/mol0.03mol,所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為:×100%=60%,所以正確的為c,故答案為:c。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)O2(g)CO2(g) △H1

CO2(g)C(s)2CO(g) △H2

2CO(g)O2(g)2CO2(g) △H3

4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. △H10,△H30

B. △H20△H40

C. △H1△H2△H3

D. △H3△H4△H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(  )

A.CO2SO2B.CH4NH3

C.BeCl2BF3D.C2H4C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl

回答以下問題:

(1)圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為_________(“A”“B”)

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

(2)如圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖:

寫出制備CuCl的離子方程式_______________;

(3)如圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是__________________并維持pH____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(4)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點是_________________(寫一條);洗滌時,用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù),發(fā)生如下反應(yīng):

CaSO4(s)CO(g) CaS(s)CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol1

CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g)SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol1

CO(g) C(s)CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol1

下列說法錯誤的是 (   )

A. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時,增大壓強(qiáng)平衡不移動

B. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

C. 反應(yīng)①和②是主反應(yīng),反應(yīng)③是副反應(yīng)

D. 2CaSO4(s)7CO(g) CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知:Y為地殼中含量最多的元素,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為34;R-Z+、X+離子半徑逐漸減。换衔XR常溫下為氣體,請回答下列問題:

1M在元素周期表中的位置__Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__。

2)寫出XY、R按原子個數(shù)之比111形成的化合物的電子式__。

3XY可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__。

4)實驗室制備R的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為__。

5R非金屬性強(qiáng)于M,下列選項中能證明這一事實的是__(填字母序號)。

A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點比M單質(zhì)的高

B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定

C.一定條件下RM的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:R>M

6)由X、Y、ZM四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣,得到無色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ,表示CO生成的能量變化

B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的,則混合溶液中離子濃度的大小順序為:

C.常溫下,反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說明在相同條件下,平衡時的轉(zhuǎn)化率逐減小,且HX的還原性逐漸減弱

D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中,的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論需要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列有關(guān)推論正確的是(

BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似,Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)

Fe3O4可以寫成FeOFe2O3的形式,Pb3O4也可寫成PbOPb2O3的形式

37℃時,Fe3+能催化H2O2的分解;80℃時,MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解

④電解CuCl2溶液陰極析出Cu,電解AlCl3溶液陰極上析出的是Al

A.0B.1C.2D.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g)fD(g),當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.該反應(yīng)的ΔH0

C.化學(xué)方程式中,nef

D.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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