【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 2 min末的反應速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. 2 min內D的物質的量增加0.2mol

D. 若起始時A、B的物質的量之比為4:3，則2 min末A、B的轉化率之比為1:1

【答案】D

【解析】

A．物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；

B．2min內△c(C)=△c(B)=0.4mol/L，故2min內的v(C)==0.2molL-1min-1，故B錯誤；

C．2 min內△c(C)=△c(B)=0.2mol/L，沒有指明容器的體積，無法計算D增加的物質的量，故C錯誤；

D．由4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)可知，相同時間內A和B的變化物質的量之比為4:3，設變化的物質的量分別為4amol、3amol；起始時A、B的物質的量之比為4:3，設起始時A和B的物質的量分別為4bmol、3bmol，則2 min末A、B的轉化率之比為： =1:1，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl

B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

氯化銨的電子式是______________；未發(fā)生化學鍵破壞的是______________（填序號，下同）；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是______________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學工業(yè)中具有重要的作用。

（1）廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2－)/ (mol·L－1)

1.4×10－15

1.4×10－11

6.8×10－8

1.3×10－5

1.3×10－3

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，MnS的溶度積為_______。

（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，在膜反應器中分離出H2。

①在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，結果如下圖。

圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為________________________________。

②若容器的容積為2.0 L，則壓強為p3，溫度為950 ℃時，反應經(jīng)3 h達到平衡，化學反應速率v(S2)＝____。

③若壓強p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp＝__________________（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)，結果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀將是鈦的世紀。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數(shù)為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

（1）在容積固定為1L的密閉容器內充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應，20min時用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應達到平衡的是___________；

A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

（3）如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。

（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

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【題目】2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。下列有關說法中不正確的是（ ）

A.當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

B.當A外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3

C.當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

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【題目】學�；瘜W研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-

B.該溶液中一定含有K+，其物質的量濃度為1molL-1

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B.反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C.原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO

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