【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)資源回收的工藝流程如下:
(1)寫出第①步反應(yīng)的離子方程式。
(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去(填離子符號),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。
(3)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(4)制備綠礬(FeSO4·7H2O)時,向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到FeSO4溶液,再經(jīng)、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%)1.000g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+),則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。
【答案】
(1)SiO2+2OH-=SiO+H2O
(2)Fe3+;取最后一次洗滌液少許,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色則已洗凈,若出現(xiàn)紅色則未洗凈
(3)2CeO2+ H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O
(4)蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶
(5)43.14
【解析】解:(1)根據(jù)廢玻璃粉末的成分(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)),可知能與氫氧化鈉反應(yīng)的是二氧化硅.其離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,
所以答案是:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(2)經(jīng)分析濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2;第②步反應(yīng)Fe2O3與稀硫酸作用生成Fe2(SO4)3 , 洗滌濾渣B的目的顯然是為了除去 Fe3+ , 檢驗(yàn)鐵離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈,否則未洗凈,
所以答案是:Fe3+;取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈,否則未洗凈;
(3)第③步反應(yīng)CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+ , Ce元素由+4價變?yōu)?3價,被還原;則H2O2應(yīng)被氧化生成O2 , 然后配平得出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O;
所以答案是:2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O;
(4)綠礬(FeSO47H2O)是結(jié)晶水合物,固體加熱易分解;故由FeSO4溶液制備綠礬(FeSO47H2O)時,應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到,
所以答案是:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
(5)由已知條件:取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%)1.000g,加硫酸溶解后得Ce4+ , 用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn),鈰被還原成Ce3+ , 則Fe2+被氧化為Fe3+ , 反應(yīng)關(guān)系式為:Ce(OH)4~Ce3+~e-~Fe2+~Fe3+ , 則n(Ce(OH)4)=n(FeSO4)=1.000g×86%÷208g/mol=0.004314mol,滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V==0.04314L=43.14mL,
所以答案是:43.14.
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【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式,所表示的原子最容易得到電子的是( )
A.ns2
B.ns2np1
C.ns2np4
D.ns2np5
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【題目】下列各溶液中所含的Cl-與1molCaCl2溶液中Cl-數(shù)目相同的是
A.2molZnCl2B.1molKClC.1molMgCl2D.2molNaClO
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【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是( )
A.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極
B.在原電池中,銅電極只能作正極
C.在鍍件上鍍銅時,金屬銅作陽極
D.鋅銅原電池(稀硫酸為電解質(zhì)溶液),銅極上發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】可用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示離子反應(yīng)的是( 。
A.稀硫酸和碳酸鋇B.稀硫酸和碳酸氫鈉
C.醋酸和碳酸鈉D.硫酸氫鈉和碳酸鉀
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【題目】下列各組比較中,錯誤的是( 。
A.半徑:F﹣>Na+>Mg2+>A13+B.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.氧化性:F2>C12>Br2
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【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)═c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)>c(H+)
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)═c(Cl﹣)
C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO﹣)═2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+2c(CO )
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)═2c(SO )+c(OH﹣)
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B. ω=17c/(1 000ρ)
C. ω=17V/(17V+22 400)
D. c=1 000Vρ/(17V+22 400)
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