【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時間圖像,回答下列問題。

(1)下列時刻所改變的外界條件是:

t1________;t3________;t4________;

(2)物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是________________;

(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是________________;

(4)反應(yīng)速率最大的時間段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________

【答案】(1)t1 升高溫度 ;t3 使用催化劑 ;t4 減小壓強

(2)t5-t6;(3)t2-t3,t3-t4;(4)t3-t4(5)K0〉K3=K5

【解析】

試題分析:(1)t1時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,則應(yīng)為升高溫度;t3時,正逆反應(yīng)速率都增大,正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動,應(yīng)為加入催化劑;t4時,正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動,由方程式計量數(shù)關(guān)系可知,應(yīng)為減小壓強。

(2)t1~t2,t4~t5,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,隨著反應(yīng)的進行,生成的A逐漸增多A的體積分數(shù)逐漸增大,所以A的體積分數(shù)最大的時間段是t5-t6 ;

(3)根據(jù)上述分析,t2~t3,t3~t4,平衡不移動,C的體積分數(shù)相等,答案為t2-t3,t3-t4 ;

(4)根據(jù)改變的條件,t1時升高溫度反應(yīng)速率增大,t3時加入催化劑反應(yīng)速率增大,t4時減小壓強反應(yīng)速率減小,所以反應(yīng)速率最大的時間段是t3~t4

(5)溫度不變,平衡常數(shù)不變,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減小, t1時升高溫度,平衡常數(shù)減小,t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系為K0〉K3=K5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不需要加熱就能進行的吸熱反應(yīng)是(

A.碳酸鈣分解

B.甲烷在氧氣中燃燒

C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

AHClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH2×(57.3) kJ/mol

BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+566.0 kJ/mol

C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子屬于極性分子的是(

A.NH3 B.CO2 C.H2 D.Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下進行反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反應(yīng)達到平衡前的速率:v(正)>v(逆)

D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是

A、升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺

C、慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D、恒溫恒容時,充入少量惰性氣體,壓強增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個操作完整。

1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

3)稱量。

天平調(diào)平后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:1g以下用游碼):

稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的(填左盤右盤)。

4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是 。

5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,應(yīng)注意;需要洗滌燒杯23次是為了 。

6)定容、搖勻。

7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標簽,注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

8)下列操作使所配溶液濃度偏大的有(填字母,下同);無影響的有。

A.稱量時用生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙上稱量

CNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時仰視刻度線

G.容量瓶未干燥就用來配制溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,下列分析推理正確的是

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m混合物

92g

157g

276g

標況

224L

336L

336L

A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為50mol·L-1

B根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%

C9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為50g和42g

D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案