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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. 該反應的還原劑是Cl-

B. 反應后溶液的酸性明顯增強

C. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

【答案】B

【解析】根據圖像可知，隨著反應的進行，N2的量逐漸增加，則N2為生成物，NH4+為反應物；NH4+→N2是氧化過程，則還原過程為：ClO-→Cl-。根據化合價升降守恒配平，可得氧化還原反應方程式：3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A、由方程式可知還原劑為NH4+，故A錯誤；B、反應生成H+，溶液酸性增強，故B正確；C、氮元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故C錯誤；C、由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag2O—Zn紐扣電池的固體拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物質，從中可提取金屬銀。如圖是簡要生產流程。

（1）固體拆解物需先粉碎的目的是___。

（2）浸渣的主要成分是___。

（3）以上流程中可循環(huán)使用的物質是___，除此之外，你認為通過對___（填流程圖中的物質代號）的回收處理，還有可能實現___（填化學式）的循環(huán)利用。

（4）加入Cu之前若溶液的酸性太強，需適當調節(jié)溶液的pH，原因是___（用離子方程式表示）.

（5）有人在實驗室中利用如下方案回收銀：

已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K穩(wěn)=1.7×107；Ksp（AgCl）=1.8×10-10

寫出AgCl（s）與NH3反應的離子方程式___，該反應的平衡常數K=___。

（6）上述兩種回收方案中都用到了試劑X，X是___。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液

（7）兩種方案回收的銀均為粗品，若得到純度更高的銀，可以電解精煉。若電流強度為yA，1小時后，得到Ag___g（列出計算式，已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C，阿伏伽德羅常數的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取一定量的粗CuO，加入過量濃鹽酸，加熱并攪拌，充分反應后過濾，溶液的pH為1。

②向濾液中通入Cl2，攪拌。

③向②中加入適量物質A，微熱，攪拌，調整溶液的pH，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。

（2）②中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（3）③中的物質A可能是__________________；調整的PH范圍是_______________；

過濾后濾渣的成分是__________________。

（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（5）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大�；卮鹣铝袉栴}

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個運動狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是__________、中心原子的雜化形式為___________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示

熱分解溫度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價鍵軌道看，CO2分子內的化學鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數為__________，螢石的一個晶胞的離子數為__________，已知晶胞參數為0.545nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色.

（1）電源的負極是_____，B中的陽極是_____。

（2）電極質量增加的是_____，A溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）B裝置用U形管的原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。

(1)化學氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。

(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：

①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。

②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。

③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。

⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．

I.如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如圖所示，中所含的化學鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．

II.波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結構可表示如下：

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請在上圖中把結構中的化學鍵表示出來．_____________

(3)晶體中配位體是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

已知代表阿伏加德羅常數，Cu的相對原子質量為M，Cu單質晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ，Cu原子半徑的表達式為 ______ 用含、M、d的代數式表示

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