如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是(　　)。

A．N上有氣體放出
B．M為負(fù)極，N為正極
C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬�。離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出112 mL的氣體
B．負(fù)極反應(yīng)為3Br--2e-= Br3-
C．閉合K后，b電極附近的pH變小
D．閉合K后．a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。
(1)負(fù)極材料是________(寫(xiě)名稱)，電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。
(2)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
(3)溶液中SO42—向________極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是   (　　)。

A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降
B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　　)。

A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 mol D．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（  ）

A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）
C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）
D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（  ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H＋向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5 mol；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是（  ）
A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極
B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)

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