【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g

D．0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A．離子化合物中不存在分子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1 mol H2O所占的體積不是22.4 L，故B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯(cuò)誤；D．13H的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2， 0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O

C. 充電時(shí)，蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連

D. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：

5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min末濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是( )

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是

A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C. 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

D. 溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2 + 2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是(　　)

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023

C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I．實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管。e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始，不斷將d中液溴滴入約120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在E管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請(qǐng)回答：

(1)儀器D的名稱(chēng)是__。給D加熱最好選擇下列加熱器中的__。

(2)若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol·L-1鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為_______，C為_______。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有__ 溶液的尾氣吸收裝置。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D和E的橡膠管用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管可能短的原因是______。

(4)①E管反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2，其主要作用是________；

②反應(yīng)過(guò)程中要繼續(xù)通入CO2，其主要作用是________。

II.探究FeBr2的還原性

某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與 FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操作

現(xiàn)象

取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測(cè)溶液的pH

pH試紙變紅(約為4)

i. 開(kāi)始通入100mLCl2(折合標(biāo)班狀況)，溶液由淺綠色逐漸變黃；

ii．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；

iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

(5)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+、使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：___________。

(6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。

（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的_______，然后慢慢將________加入燒瓶，邊加邊振蕩。

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1 mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑：a是__________，試劑：b是_______________。

分離方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案