【題目】一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示：放電時的電極反應式之一為MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列說法正確的是

A.鋁電極上的電極反應式：Al－3e－=Al3＋

B.電池工作時，NH4+移向石墨電極

C.每消耗2.7g鋁就會有0.3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上

D.放電過程中正極附近溶液的pH減小

【答案】B

【解析】

A.鋁電極上的Al失電子，與堿性溶液（氨水）反應生成氫氧化鋁沉淀，電極反應式：Al－3e－＋3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A錯誤；

B.電池工作時，NH4+向電池的正極移動，即移向石墨電極，B正確；

C.每消耗2.7g鋁就會有0.3mol電子通過導線轉(zhuǎn)移到正極上，C錯誤；

D.根據(jù)題給信息分析，放電過程中正極附近OH－濃度增大，溶液的pH增大，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是

A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動

B. 陽極發(fā)生的反應為：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 陰極OH-放電，有O2生成

D. Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）D元素在周期表中位置為_____________________；

（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________；

（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；

（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；

（5）1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ. 的氧化性強于

Ⅲ. 相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

4.9

6.8

1.5

2.8

回答下列問題：

（1）向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié)，目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結(jié)晶”后得到產(chǎn)品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為600mL，則產(chǎn)品的純度為________。

（6）在存在下，可利用微生物電化學技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負極的電極反應式為_________；

②處理過程中，需嚴格控制正極附近的pH，理由是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變

D.鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)，請在橫線上按要求歸類。

①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl

（1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；

（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；

（3）屬于離子化合物的物質(zhì)是______________；

（4）⑤H2O2的電子式為：______________；

（5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA

B.2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

D.在密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )

A.E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實驗步驟如下

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應；

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

(1)裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為___________________。

(2)“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：

___C6H12O6 + ___HNO3 ____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______。

(3)稱取m g草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于錐形瓶中，用a moL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

(4)甲同學選擇上述裝置驗證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是__________。

(5)乙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。

①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是________________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

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