【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)①的元素符號(hào)為 _________;⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________。

(2)第3周期主族元素中,原子半徑最小的是_________(用元素符號(hào)表示)。

(3)表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________________(用化學(xué)式表示)。

(4)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________(用化學(xué)式表示)。

(5)⑤、⑥兩種元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_________(填元素名稱),可以驗(yàn)證這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_________(填正確選項(xiàng)的編號(hào))。

A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中,比較反應(yīng)的劇烈程度

B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),比較反應(yīng)的劇烈程度

C.將形狀,大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞試液,比較反應(yīng)的劇烈程度

(6)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________

【答案】 C Cl HF HClO4 BC Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】由元素在周期表中的位置可知,①是C、②是N、③是F、④是Na、⑤是Mg、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar。

(1)①的元素符號(hào)為C;⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:C;;(2)同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,第3周期主族元素中,原子半徑最小的是Cl,故答案為:Cl

(3)元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF,故答案為:HF

(4)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物中酸性越強(qiáng),①、、、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,故答案為:HClO4

(5)同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,⑤、⑥兩種元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是鎂。A.金屬性的強(qiáng)弱能夠用金屬與堿的反應(yīng)來判斷,故A錯(cuò)誤;B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)越劇烈,說明金屬性越強(qiáng),故B正確;C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,溶液堿性越強(qiáng),說明金屬性越強(qiáng),故C正確;故選BC;

(6)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)在25 ℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH________。

II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為:

X極:Zn-2e===Zn2+

Y極:2MnO2+2NH+2e===Mn2O3+2NH3+H2O

(1)X是電池的________(填“正”或“負(fù)”,下同)極,Y是電池的________極。

(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。

(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料,以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

(1)有機(jī)物B的名稱是_________

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種.C的結(jié)構(gòu)簡式是___________

(3)B與C反應(yīng)的反應(yīng)類型是________由D生成N的反應(yīng)類型是________。

(4)由苯酚生成D的化學(xué)方程式是_____________

(5)F是分子量比B大14的同系物,則F的分子式是_________,F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①屬于芳香族化合物;

②遇FeCl3溶液顯紫色,且能發(fā)生水解反應(yīng);

③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

(6)已知:,寫出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。_____

合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經(jīng)給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響,造成酸雨的主要有害物質(zhì)是

A. CO2B. 硫和氮的氧化物

C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,已知A、BC、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物,且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液呈弱堿性;B是兩性氫氧化物;D是由WQ形成的化合物,0.1mol·L-1D溶液的pH1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. X、YZ元素的離子半徑大小是X>Y>Z

B. X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低

C. YQWQ元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

D. Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如下圖所示。

(1)I中,NH3O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________

(2)II中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如下圖)。

①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1______P2(用“>”、“<”、“=”)

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)III中,將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學(xué)方程式_______

(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如下圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是_____________,說明理由:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按91的體積比混合,在20010MPa的條件下,通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。

1)已知一定條件下,CH4CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填負(fù)”) b極的電極反應(yīng)式為__________。

3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H-90kJ/mol

T時(shí),將2mol CO 4molH2充入1L 的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。

能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變

B. H2CH3OH的體積比不再改變

C.氣體的密度不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH

請(qǐng)計(jì)算出T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是:________;曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0

④ a、bc三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化

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