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【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是(　　)

A. 陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋

B. 電解過程中溶液pH不會變化

C. 處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每轉移12 mol電子，有1 mol Cr2O被還原

【答案】B

【解析】Fe為陽極，所以陽極為金屬失電子，選項A正確。電解的陰極反應為：2H++2e-=H2↑，隨著氫離子濃度的減小，溶液的pH一定上升，所以選項B錯誤。最后溶液中的Cr3+和Fe3+都會以氫氧化物的形式從溶液中沉淀除去，選項C正確。每轉移12 mol電子，會生成6molFe2+，根據(jù)方程式計算出有1 mol Cr2O被還原，選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 由原子構成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內不含有共價鍵

C. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應。其實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。

（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應的化學方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。

（3）進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

（4）測定硝酸的物質的量。反應結束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：

滴定前體積/mL

滴定后體積/mL

笫一次

0.33

20.32

笫二次

1.25

23.26

笫=.次

1.47

21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為__________mL。

（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是目前應用最多的金屬，鐵的單質及其化合物用途非常廣泛。

（1）K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結劑�；鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。

（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。

①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序為_______________。

②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。

（3）過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。

①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。

②H2O的沸點比H2S高的原因是_______________。

（4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵

②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶體類型是___________。

③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ag·cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_____cm（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實線所示。下列說法正確的是(　　)

A. T1時，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

B. T1時，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C. b點表示T1時Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時可以使溶液由b點變到a點

D. 僅通過降溫的方法，可以使T2時的飽和溶液從c點變到T1時b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是

A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構成

B. Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1：1

C. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵

D. 金剛石化學性質穩(wěn)定，在高溫下也不會和O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、D。已知B的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉變關系如下：

（已知：、）

（1）寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F(xiàn)：____________。

（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：

A→B___________________________________________________________________；

B→C___________________________________________________________________；

A→D___________________________________________________________________；

A+E→F_________________________________________________________________；

（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。

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