Question

【題目】常溫下，有下列五種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液	0.01mol·L-1 CH3COOH溶液	pH＝2 CH3COOH溶液	0.1 mol·L-1 NaOH溶液	0.1mol·L-1 氨水

回答下列問題：

(1)溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

(2)在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______ （填字母）。

A ．中和時所需NaOH的量 B ．電離程度

C ．水電離出的c(H＋) D． CH3COOH的物質(zhì)的量

(3)用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．　　　　　　　 B．

C． c（H+）和c（OH-）的乘積　　　 D．OH-的物質(zhì)的量

(4)聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：_______________________________________。

(5)已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5 ，另一種二元弱酸H2B的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 試寫出向Na2B溶液中加入過量CH3COOH溶液的化學(xué)方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】> > BC B N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-） CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB

【解析】

,

（1）①中醋酸濃度為0.1mol/L，溶液pH>2，稀釋10倍后，溶液pH依舊大于2，故稀釋到原來的10倍，③的氫離子濃度大；

①中0.1molL-1 CH3COOH溶液部分電離，④中0.1molL-1NaOH溶液完全電離，所以氫氧化鈉對水的抑制程度大于醋酸溶液，所以水電離出氫離子的濃度①>②，

故答案為：>；>；

（2）在相同溫度時，100mL②的溶液與10mL①的溶液相比較，

A、二者醋酸與氫離子總物質(zhì)的量相等，因此中和時所需NaOH的量相等，故不選；

B、越稀越電離，因此②中醋酸電離程度大于①中醋酸電離程度，故選；

C、后者溶液中氫離子濃度大于前者，所以水電離出的c(H+)前者大于后者，故選；

D、起始CH3COOH的物質(zhì)的量二者相等，因?yàn)榍罢叩碾婋x程度小于后者，所以溶液中余下CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，故不選，

故選BC；

（3）稀釋過程中，NH3·H2O的電離程度增大，溶液中n(OH-)、n(NH4+)增大，n(NH3H2O)減小，

A、=，其比值將增大；

B、=，其比值將減�。�

C、c(H+)×c(OH-)=KW，溫度不變，KW不變；

D、稀釋過程中，OH-的物質(zhì)的量變大；

故答案為：B；

（4）氨氣與水的反應(yīng)為 NH3+H2ONH4++OH-，聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其在水中電離原理與氨相似，即N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-），進(jìn)一步反應(yīng)也可以為NH2NH3++H2ONH3N32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-），

故答案為：N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-）。

（5）由電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2B>CH3COOH>HB-，故向Na2B溶液中加入過量CH3COOH溶液的化學(xué)方程式為：CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB，

故答案為：CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB。