體積為1L的干燥容器中充入氨氣，測(cè)得容器中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.7。用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入容器中液體的體積約是(    )
A．0.2LB．0.25LC．0.75LD．0.8L
D
，則根據(jù)“十字交叉”法可得它們的物質(zhì)的量關(guān)系為：

即可知，在1L容器中，進(jìn)入容器中液體的體積約是0.8L；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是
A．2ω1 = ω2B．2ω2 = ω1C．ω2 > 2ω1D．ω1 < ω2 < 2ω1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
                    
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：                          
（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為     mol
（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為         
（4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為        mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為
A．0.3 molB．0.4 molC．0.5 molD．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（   ）                                        
A．當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
B．當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有4 mol
C．無(wú)論x為何值，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)通式配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)正開(kāi)始使用一種安全氣袋以防止汽車(chē)撞車(chē)時(shí)在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外。這種氣袋內(nèi)裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如有一種配方為：
61%—68%NaN3（疊氮化鈉）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纖維。這些粉末經(jīng)加壓成型后，裝在一個(gè)大袋子里，袋子放在駕駛室座位前。撞車(chē)時(shí)，約在10毫秒（10-3秒）內(nèi)引發(fā)下列反應(yīng)： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反應(yīng)在約30毫秒內(nèi)完成，袋內(nèi)充滿(mǎn)N2氣而脹大，阻止人體前沖。在以后的100~200毫秒內(nèi)氣體“消失”，所以不致使人反彈，同時(shí)袋內(nèi)的鈉變成氧化鈉。
（1）你認(rèn)為完成上述引發(fā)分解、生成氣體的“消失”、鈉變成氧化鈉過(guò)程各需上述配方里哪些物質(zhì)和起什么作用           。
（2）若氣袋內(nèi)放300g NaN3，在充滿(mǎn)氮?dú)鈺r(shí)，袋內(nèi)氣體體積為（1大氣壓，300K）   L 。若袋內(nèi)氣體壓力達(dá)到4大氣壓（此時(shí)為350K），則袋內(nèi)氣體體積為       L。
（3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                         。
（4）疊氮離子中有三個(gè)氮原子連成直線，N—N鍵等長(zhǎng)（116pm）。寫(xiě)出其電子式      。
（5）怎樣做到既使混合物在30毫秒內(nèi)迅速分解，但又不燃燒、爆炸         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。因此世界多地出現(xiàn)市民搶購(gòu)碘片現(xiàn)象，我國(guó)部分地區(qū)還出現(xiàn)搶購(gòu)加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專(zhuān)家指出市民不應(yīng)擅自服用碘片，多吃碘鹽也起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國(guó)碘鹽豐富，不必?fù)屬?gòu)。
碘片和碘鹽相關(guān)信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。
KIO3可用電解法制得：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可與I2反應(yīng)：I2+2S2O2-3（無(wú)色）→2I—+ S4O2-6（無(wú)色）。
回答下列問(wèn)題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說(shuō)明靠吃碘鹽來(lái)預(yù)防放射性碘   （填“有”、“無(wú)”）作用。
（2）電解法制KIO3中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）為防止不法商販乘機(jī)銷(xiāo)售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門(mén)加強(qiáng)了檢測(cè)。下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過(guò)程：
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉- KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為           ；
②用0.010mol·L—1的Na2SO3溶液滴定，當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO3的含量為      mg/kg。由此可判定該食鹽為    （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號(hào))                。
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多。
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
⑵ 當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是(填序號(hào)）          。
A．2Fe + 10HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 ="=" 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是       mol·L-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過(guò)量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇     (填裝置序號(hào))，理由是                       。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號(hào))：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③檢查裝置氣密性后，開(kāi)始反應(yīng)。待E中充滿(mǎn)紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)。
第2步：驗(yàn)證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管。
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止
實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。
重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
實(shí)驗(yàn)溫度（℃）
注入水的體積（mL）
1
17.2
2.4
2
T1
2.5
3
T2
2.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱(chēng)為    ；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為   極（填“正”或“負(fù)”）
（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        。
（3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
（4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向     電極（填“鐵”或“銅”）
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是         ，改進(jìn)方法是                        。

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